【推荐1】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______________________________________；B装置的目的是______________________________________________；x溶液为____________________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→c→____→____→____→____→____→g。
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

①补充括号内应加入的试剂______________________。
②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的最简单氢化物的电子式为__________。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是__________（填化学式）。
(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。
(4)④和⑤所形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
(5)工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为__________；
(6)在加热条件下，铜和⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为__________。

【推荐1】C₂H₄的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
(1)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=a kJ/mol。该反应历程如图所示：

则a=___，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是___(选填“AuF”或“AuPF”)；
(2)CO₂经催化加氢合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H＜0.恒容条件下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线b、m分别表示___________、___________的浓度；
②升高温度，平衡常数K___________(“减小”“增大”或“不变”)。A点，K=___________(用c₀表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施___________(任举两种)；
(3)加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化CO₂制C₂H₄，产物的选择性高达70%，CO₂转化为C₂H₄的电极反应式为___________。

【推荐3】(1)利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三个途径：
CO(g)+H₂(g)═CH₃OH(g) △H₁＝-91kJ•mol^-1平衡常数K₁
2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O △H₂＝-24kJ•mol^-1平衡常数K₂
CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g) △H₃＝-41kJ•mol^-1平衡常数K₃
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)；
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；

(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)⇌5CO₂(g)+I₂(s) △H。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。

请回答：
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数K_b＝__；
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH₃OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH₃(g)△H＝－29.1kJ·mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)

【推荐1】为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案的实验原理为，实验步骤如下图所示：

(1)步骤②：判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。
(2)步骤③：灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。
(3)固体质量为，则_______。
(4)若步骤①：从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案的实验原理为；
实验步骤如下：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②检查……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(5)补充步骤②为_______。
(6)D中读出体积换算到标况下为bL，则_______mol/L。(用含a、b的式子表示，化简到最简)。
(7)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________、_______________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有__________（填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式_______________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是___________________
II．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7．84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5．68 g。
②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5．68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0．68 g。
③向A中加入适量3%的H ₂ O ₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1．6 g。

根据上述实验回答下列问题。
（3）步骤②中，选择的装置是A接_________接___________（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________。
（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH₄⁺）:n（Fe²⁺）:n（SO₄^2－）:n（H₂O）=_____________