【推荐1】某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。

(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。
(3)已知溶液1中含有金属阳离子主要有、、，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式_______、_______。
(4)通入空气氧化的目的是_______，也可以用_______(填化学式)代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验方法是_______。
(5)滤渣B的成分是_______(填化学式)。
(6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。
(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_________。

【推荐1】硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
I．下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。
(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______
(2)直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)_______
II．粗盐提纯
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是_______

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸	B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸	D．Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸

(4)实验过程中，验证已完全沉淀的简单操作及现象是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液时发生的离子方程式有_______。
(6)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。

【推荐2】实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl₄。已知SiCl₄熔点-70℃，沸点57.6℃，遇水极易水解。

请回答：
(1)通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为___。
(2)液体X可选择的试剂是__，作用是__。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___。

【推荐3】2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为，含有少量、、

已知：LiCl的熔点是、沸点是；在分解完全。常温下，，。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。
(2)操作a为___________；试剂X是___________。
(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______
                   
(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________ 。

【推荐1】I．煤制天然气的工艺流程简图如下：

(1)反应I：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)   ΔH = +135 kJ·mol^－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_________________________。
(2)反应II：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)        ΔH = −41 kJ·mol^－1。下图表示发生反应I后进入反应II装置中的汽气比 [H₂O(g)与CO物质的量之比]与反应II中CO平衡转化率、温度的变化关系。

①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：______________。(从小到大的顺序)
②若进入反应II中的汽气比为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应I和反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是____________(填“T₁”、“T₂”或“T₃”)。
(3)①煤经反应I和反应II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和______。
②工业上常用热的碳酸钾溶液脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_____________________________。
II．利用甲烷超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的资源，具有重大意义。

H₄超干重整CO₂的催化转化原理图过程I和过程II的总反应为： CH₄ (g)＋3CO₂ (g) 2H₂O(g)＋4CO(g)   H>0
(4)过程II实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H₂O(g)的化学方程式是___________。
(5)假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。((填序号)
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应   
b．过程II中使用的催化剂为Fe₃O₄ 和CaCO₃
c．若过程I投料比＝1，则在过程II中催化剂无法循环使用
(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH₄(g)和4.8 mol CO₂(g)，发生反应CH₄ (g)＋3CO₂ (g) 2H₂O(g)＋4CO(g)   H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线如图。

计算该条件下，此反应的H=________________ kJ/mol。

【推荐2】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。
A．过渡元素区域               B．金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式____________________。
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Ｙ的化学式为______。
②写出反应Ⅰ的离子方程式______________。
③写出反应Ⅳ的化学方程式______________。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH₄)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是______________。
(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl₃)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：
SiHCl₃ (g) + H₂(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是______________(填字母)。

A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强

【推荐3】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H₂O的电子式是___________。
②反应I的热化学方程式是___________。
(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_D___________T_E(填“<”“=”或“>”)。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。
(3)反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。

【推荐1】以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=-51 kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41 kJ/mol
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______kJ/mol。

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
键能/	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能Ea=_______kJ/mol。
(2)向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：

①图1中P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______(填字母序号)。
(3)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lg k_正随温度T变化关系的直线是_______，表示lg k_逆随温度T变化关系的直线是_______。

(4)如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是_______。

A．a极连接外接电源的负极

B．b极的电极反应式为Cl- -2e-+2OH-=ClO-+H2O

C．电解过程中Na+ 从左池移向右池

D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体11.2 L

【推荐2】I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(X)=0.1mol·L^-1·min^-1 ②v(Y)=0.02 mol·L^-1·s^-1 ③v(Z)=0.4 mol·L^-1·min^-1 ④v(Z)=0.03 mol·L^-1·s^-1，该反应进行的快慢顺序为___________
II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(4)该反应的离子方程式为___________。
(5)该实验的目的是探究___________。
(6)实验试剂除了1 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________；
(7)上述实验操作中，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

【推荐3】将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I^-的作用相当于___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。