【推荐1】二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。
(2)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有_______________________________________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______(填标号)。
a．水            b．碱石灰            c．浓硫酸            d．饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________。
②玻璃液封装置的作用是 ______________。
③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是_____________________。

【推荐1】某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。
(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。
(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

【推荐2】下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
   
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
(1)A是___________(用化学式表示)
(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：________
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO)＝____mol/L，产生SO₂体积(标准状况下)＝_____________L
(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是______，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为______________。
②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是___________。

【推荐3】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

【推荐1】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：
（1）出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。
（2）步骤②的操作名称是___________。
（3）步骤④中所加物质X为___________。
（4）步骤⑤的操作是___________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

【推荐2】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：
①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。
②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^-，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO离子。
①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。
②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。
（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO^-反应的离子方程式为__。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。
A.NaOH B.HI C.NH₃•H₂O D.高纯水
（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。
A.直形冷凝管          B.球形冷凝管        C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为__。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。
加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶       ②NaI•2H₂O粗品溶解       ③趁热过滤       ④真空干燥

【推荐3】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。
（5）在空气中直接加热CuCl₂·xH₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）
（6）CuCl₂·xH₂O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 4.400×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^- 外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^- 完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃。使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是_______________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl₂·xH₂O 中x值为________。

【推荐1】用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间	B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌	D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn^2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

【推荐3】2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g)	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
2-萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等 能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2-萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：
①在三颈烧瓶中，加入-萘酚，氯化铁，乙醇和沸石，微沸3h。稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。

回答下列问题：
(1)上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_____(填标号)。
A．甲烷燃烧             B．乙烯水化法制乙醇             C．制备乙酸乙酯
(2)回流装置中分水器上方仪器的作用是_____；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯作回流物，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是_____。
(3)步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是_____，洗涤固体用冰水的目的是_____。
(4)结合题给信息，猜测2-萘酚具有_____(填酸、碱或中)性，依据是_____。经过上述两步获得的2-萘乙醚粗品进一步提纯的操作为：将步骤②所获的粗品转移至研钵中，_____。
(5)实验结束后测得从分水器中流出的水为，则-蔡乙醚的产率为_____(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。