【推荐1】如下图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。请回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)①中的实验现象为_______，此实验证明SO₂是_______氧化物。
(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为______________。

【推荐2】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式___________；
(2)某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂ 的性质。

①分别通入YX₂和W₂ 时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）______。装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为____，
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）___，可以看到白色沉淀产生。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

【推荐1】Ⅰ.某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
(1)写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______；
(2)C装置中所盛装的FeCl₃溶液为5mL，物质的量浓度为1.0mol·L^-1，欲使其完全被SO₂还原，则至少需要Na₂SO₃固体_______g；
(3)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(4)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液

B．浓硫酸

C．NaCl溶液

D．碘水

Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(5)将实验Ⅰ中制备的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO₂中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。
(6)乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na₂SO₄，因为SO₂具有_______性。
(7)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
i	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ii	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量_______	_______	丙同学假设成立

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的电子式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)标准状况下，将下列气体①   ②(体积比)   ③充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(用①②③表示)。

【推荐3】实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．
a. 饱和溶液               b. 饱和溶液
c. 饱和溶液               d. 饱和NaHSO₃溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．
(5)装置F的作用是___________________

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H₂O₂做氧化的优点是__________________。
（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)₃和Fe(OH)₃在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

【推荐2】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。
a.NaOH 溶液       b.NaCl 溶液       c.H₂O       d.NH₄Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。                                
a.水          b.酸性 KMnO₄ 溶液                    c.饱和 NaHSO₃ 溶液       d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。
a.BaCl₂ 溶液       b.锌粉       c.紫色石蕊试液       d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

【推荐3】硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
(1)实验一：浓硫酸与铜反应

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。当反应转移0.2mol电子时，被还原的硫酸为_____________mol。
②装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的溶液是_____________。
A．水                                 B．酸性溶液             C．浓溴水                           D．饱和溶液
(2)实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

①冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为和，那么丁中酸性溶液的作用是______________________。
②陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A-_____-B；能说明气体产物中有的实验现象是_______________。

【推荐1】在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H₂生成。
(5)装置I中碱石灰的作用___________。

【推荐2】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe（OH）₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe（HCO₃）₂。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO₃，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。
（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）₂，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）₂存在的实验现象是___________________________。
（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO₃，写出生成FeCO₃的离子方程式：_____________________________。
（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO₃被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。
（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）₂，实验b中几乎不含有Fe（OH）₂，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

【推荐3】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。
(2)图中乙试管中若放紫色石蕊试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(3)图中乙试管中若放品红试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法___________。