1 . 孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、 H₂O₂溶液、 CuO 、Na₂CO₃）
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。
（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。
（4）欲检验溶液A中Fe²⁺的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe²⁺的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。
a NaOH（aq）   b Na₂CO₃（aq）   c 淀粉KI（aq）       d 酸性KMnO₄（aq）
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。
a 加热温度过高                                      b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却                      d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。

2 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第②步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

3 . 我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
   
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。
①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

4 . 现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

(1)制备一氧化碳的化学方程式是______；
(2)试验中，观察到反应管中发生的现象是______；尾气的主要成分是______；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为______(填字母)
a.关闭漏斗开关   b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)______；
②写出有关反应的化学方程式______。

6 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

7 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，它难溶于水和乙醇，可溶于浓与氨水形成的混合物，置于潮湿空气中迅速氧化为而变为绿色。实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备，实验过程的流程如下：

(1)步骤Ⅳ需要控制为1~2、下进行，合适的加热方式是_______。
(2)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。

温度 物质
氯化铜	75	80	85	90	100	108
硫酸铜	12	18	30	50	60	87

(3)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。
(4)步骤Ⅵ在图装置中进行，启动磁力撒搅拌器，使和混合液缓慢滴入三颈烧瓶(提前装入硫酸铜晶体)中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作即可得粗产品。下列有关说法正确的是_______。

A．装置中的温度计显示温度会迅速升高

B．滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的产品纯度下降

C．冷凝管上口排出的气体主要是

D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放

(5)的定量分析，称取样品置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入水、邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液，发生的反应为，，则
①加入玻璃珠的作用是_______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。

A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③样品的的质量分数为_______。

9 . 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

【注：和，开始分解的温度分别为和】
(1)固体B的组成为______(填化学式)；在生成固体B的过程中，需控制稀溶液的加入量。若稀溶液过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al₂O₃________。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为_____，至少需要的溶液______L。
(4)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____、_____、过滤、洗涤和干燥。

10 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。