【推荐1】研究重要元素及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。按要求回答问题：
(1)历史上使用过的铜钱币的材质属于_______（选填“纯铜”或“铜合金”）。
(2)下图是氨元素的价~类二维关系图，则：

①物质a~h中，有两种在常温下可以直接发生化合反应，它们是_______（用化学式表示）。
②c中混有少量d，为了得到纯净干燥的c，需要用到的除杂试剂有_______（填物质名称）。
③下列关于图中各物质的说法错误的是_______（选填字母）。
A．从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为酸e的还原产物
B．氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物
C．盐h中阳离子的鉴别操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．汽车中的净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理
(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物质有如下转化关系：

则：单质C与冷浓“难反应”的原因是_______；
写出“溶液”反应的离子方程式______________。
(4)硝酸是工业三大强酸之一，在生产、研究中有广泛的用途。
①已知硝酸具有挥发性、酸性、强氧化性、不稳定性等性质。写出体现硝酸不稳定性的化学方程式______________。
②硝酸生产的关键一步是氨在加热条件下的催化氧化，该过程可能发生生成的副反应，此副反应的化学方程式为______________。
③某学生拟通过计算判断混合酸溶液中硝酸与硫酸配比与溶解铜的质量的关系。现有200ml硝酸和硫酸的混合液，混合液中两种酸的物质的量浓度之和是，向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）_______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，镁橄榄石(Mg₂SiO₄)表示为_______。
(2)氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为_______。
(3)将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过一定量Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为_______。
(4)利用炼铝厂的废料-铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图，回答下列问题：

①检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是_______。
②若向滤液A中加入过量的NaOH溶液，会观察到先产生沉淀，之后沉淀会部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式是_______，过滤将所得沉淀放在空气中久置后，沉淀颜色会加深，这一变化的化学方程式是_______。
③在滤液A中加入酸性高锰酸钾，发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn²⁺)：_______。
④已知：生成氢氧化物的pH如表所示：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据流程图所示，在大量棕色沉淀产生后，在上层溶液中又加入适量的MnSO₄，继续产生了黑色沉淀，则滤渣2含有的物质是_______。