【推荐1】如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
C＋D E：___________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋CuE：___________________________________________
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________

【推荐2】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；
反应类型：_____。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。

【推荐3】A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
     
（1）写出C~F各物质的化学式： C______，D________，E_______，F_______。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式_________________________________。

【推荐1】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N₂和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是_______。
(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是________________________。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_______________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________。
(4)F也能和B发生反应，
写出F和B的浓溶液反应的离子方程式：________________________________。
写出F和B的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________。
(5)写出反应③的离子方程式：____________________________。

【推荐2】A、、、均为中学化学常见的纯净物，是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若是淡黄色固体，、是氧化物，是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备的化学反应方程式：_______。
(2)若是气态氢化物，、是氧化物且会造成光化学烟雾污染。与在一定条件下反应生成的是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质的元素在周期表中的位置：_______
(4)若是太阳能电池用的光伏材料。、为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______。的化学式是_______。

【推荐3】生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

A．－2

B．0

C．+4

D．+6

（2）D中发生反应的离子方程式：_______________；若无此装置，所测定的含碳量将_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（3）写出烧杯E中的实验现象：____________，发生反应的离子方程式：___________；
（4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为___________；
（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）___________________；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是________________。（任写一种）

【推荐1】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①盛装稀硝酸的仪器名称为_______，进行此操作的目的是_______。
②装置D的作用是_______。
③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是_______。
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是_______。
(3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：_______、_______。

【推荐2】已知硝酸铜溶液颜色为蓝色。某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO₃（14 mol ∙L^－1）和稀HNO₃(4mol ∙L^－1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1)Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________
(2)用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（)，写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3)上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因________________
(4)甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取铜与浓硝酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置 ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO2气体 ③________________________________________	溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立。 蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立。 __________________________

[分析推理]
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是______________________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生___________时，关闭K。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式为___________。
(3)装置E和F的作用是___________；为实现此作用，其操作方法是___________。
(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有___________的功能。