【推荐1】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)A与B反应的离子方程式是___；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为___。
(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是___。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是___。
(4)通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸___(填“强”或“弱”)判断的依据是___。
(5)装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式___。

【推荐2】Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是___、___。
(2)设备2中通入的物质A是__。
Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH₃，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH₃的离子方程式__。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、___。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的___(填序号)。
a.KCl b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl

【推荐3】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加入适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液。试回答：

（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。       
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。       
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。       
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。       
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

【推荐1】I．氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为___________
__________→___________→___________→___________→___________→i(按气流方向表示导管连接顺序)；仪器E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水替代。
   
Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：
   
(2)一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(3)再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是___________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用___________(填标号)作为罐体材料；
A．镁       B．铁       C．锌       D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为___________。
Ⅲ.将反应设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。
   
(5)该电池的正极为___________(填“A”或B)电极，负极的电极反应式为___________，反应进行一段时间，溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌       ②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应             ④硝酸铵固体投入水中

【推荐2】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨气。其反应机理如左下图所示(其中和略去)。氧化的总反应化学方程式为_______。

(2)改变对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中价氯元素的含量)的影响如右上图所示，则除氨气过程中最佳的值约为_______。
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

Ⅰ．若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的写出的化学方程式_______。
Ⅱ．若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式_______。
②将铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为)(标准状况)，向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入_______。
Ⅲ．若A为淡黄色晶体：将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是_______(写分子式)

【推荐3】物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①C的化学式是：C___________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为___________。
(2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A___________。
②B生成C的化学方程式为___________。
(3)若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是___________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积___________22.4L(填“大于”“等于”或“小于”)，原因为___________。

【推荐1】实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu^2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则可能为___________。
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na₂CO₃溶液吸收NO₂，请写出相关的化学反应方程式：___________。

【推荐2】物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ____________、G ____________；
(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：____________________。
(3)反应②的化学方程式是 ______________________；
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= ____________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐3】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为___________。
(2)C装置的作用是___________。
(3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________。在加热条件下，实验的后一阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为___________。

【推荐1】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)：

已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀的离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时的pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有______(写一种即可)。
(2)步骤A中，加入H₂O₂的目的是_______；反应的离子方程式为_______；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)₂、Zn(OH)₂，该步骤需控制溶液pH的范围是______。
(3)步骤D的操作名称是______。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na₂[Zn(OH)₄]溶液，该反应的化学方程式为_______；然后将FeO、CuO过滤除去。

【推荐2】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以、单质碘和水合肼(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是_______，导管口连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出A中反应的化学方程式___________。
(2)制备水合肼：
反应原理为。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是________。
②一级电离方程式为，其二级电离方程式为______。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物，反应的离子方程式是________。
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是________。