【推荐1】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图：
3+8HNO₃→8NO↑+7H₂O+3

物质	密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
环己醇		25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度为，可混溶于乙醇、苯
己二酸		152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时，25℃时，易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下：
Ⅰ.在三口烧瓶中加入50%的硝酸(密度为)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放有环己醇。
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃~65℃之间。
Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80℃~90℃水浴加热约(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
(1)装置中仪器b使用时要从_______(填“上口”或“下口”)通入冷水；滴液漏斗上的细支管a的作用是_______。
(2)本实验所用50%的硝酸的物质的量浓度为_______(结果保留一位小数)；溶液的作用是吸收混合尾气中的和，防止污染空气.请写出有关的离子方程式_______。
(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是_______。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用_______和_______洗涤晶体。

【推荐2】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是_______
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为_______
③装置D的作用是_______
④写出碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式：_______
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体
①写出发生反应的化学方程式：_______
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，用化学方程式解释其原因是_______

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO ₂)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。
已知:①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，NO₂能与Na₂O₂发生类似反应；
②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺；
③ NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。

回答下列问题:
(1)装置 A中仪器 a的支管的作用是_________。
(2)实验开始前，先通一段时间 N ₂，目的是____________。
(3)装置 B中水的作用是____________，铜的作用是___________。
(4)装置 E的作用是____________________(用离子方程式表示)。
(5)称取装置 D中反应后的固体4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^-1酸性 KMnO ₄标准溶液进行滴定，实验所得数据如表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

达到滴定终点时的实验现象为__________________，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______________________。

【推荐1】某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

【推荐2】某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与②实验有关的离子方程式：
_____________________________________________________________

【推荐3】试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________
(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________。
（2） 第②步加H₂O₂的作用是____________________。
（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度。
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(原理为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。
② CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1EDTA(H₂Y^2－)标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋。
③ 写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝___________。
（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中_____________________________、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂(SO₄)₃·18H₂O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

【推荐2】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为                  。
(2)F烧杯中的溶液通常是                      。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是               。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是              。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                  。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间

D．等于0.90 mol

【推荐3】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。

【推荐1】某小组在实验室中探究二氧化碳与Na、NaClO的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂，产生的气流应依次通过盛有______、______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。
     
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上有白色物质
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液无色

①取适量滤液于试管，加澄清石灰水，变浑浊。则白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH                       D．Na₂CO₃
②经检验，黑色固体是C。则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。
(3)NaClO是“84”消毒液的有效成分,也能够漂白有色物质，如果往消毒液中通入CO₂漂白效果更好，写出有关的离子方程式_______。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
（6）ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO₂、Na、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

【推荐3】某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO₂和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。