硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g⋅mol-1)易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜(表面有油污)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验步骤如下：
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式___________ 。
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为___________ 。
(3)为加快过滤速度，使用的仪器是___________ (从“a”或“b”中选择)。
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后，___________ (填操作名称)，可回收乙醇。
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出：___________ 。(填标号)
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g，用稀盐酸和BaCl2溶液处理后，获得m2 g洁净的沉淀，试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为___________ 。(列出计算式)
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4，写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式：_______ 。
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为
(3)为加快过滤速度，使用的仪器是
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后，
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出：
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g，用稀盐酸和BaCl2溶液处理后，获得m2 g洁净的沉淀，试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4，写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式：
21-22高三·广东·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-12-13 18:27:44
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】明朝宋应星所著的《天工开物》中记载了世界上最早的炼锌技术：“罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗其二，即倭铅也。”这里炉甘石即菱锌矿(含
，其余为
和
杂质)。硒化锌是一种半导体材料，以菱锌矿为原料制备硒化锌的流程如下：
已知部分信息如下：
①常温下，几种离子形成氢氧化物的
如表所示。
②锌的性质和铝、铜相似，如
是两性氢氧化物，溶于氨水形成
。回答下列问题：
(1)为增大“酸浸”速率，可采取的措施是________ (填一条即可)，“酸浸”中溶解
的离子方程式为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(3)常温下，“调”的范围为________ 。
(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是_________ 。
(5)“电解”中以石墨为电极，阳极的电极反应式为________ ，废液可以循环用于______ (填名称)工序。
(6)合成
宜在氩气氛围中进行，氩气的作用是________ 。
(7)硒化锌()晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为
，B点坐标为
，
点坐标为_______ 。在晶胞中距离
最近且等距离的
组成的空间结构为_______ 形。
，其余为和杂质)。硒化锌是一种半导体材料，以菱锌矿为原料制备硒化锌的流程如下：已知部分信息如下：
①常温下，几种离子形成氢氧化物的
如表所示。| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 7.0 | 6.0 | 6.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 9.0 | 8.0 | 8.2 | 10.9 |
是两性氢氧化物，溶于氨水形成。回答下列问题：(1)为增大“酸浸”速率，可采取的措施是
的离子方程式为(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)常温下，“调
”的范围为(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是
(5)“电解”中以石墨为电极，阳极的电极反应式为
(6)合成
宜在氩气氛围中进行，氩气的作用是(7)硒化锌(
)晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，点坐标为最近且等距离的组成的空间结构为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH 的电子式为________ 。
（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。
i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii．___ + ___ = ___ + O2↑+2H+
（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________ 。
（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。
①b 极连接电源的________ 极（填“正”或“负”）。
②a 极的电极反应式为______ 。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有________ ， _______ 。
（1）·OH 的电子式为
（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。
i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii．
（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是
（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。
①b 极连接电源的
②a 极的电极反应式为
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】南山中学高二某班同学为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：实验一：向
稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：
(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：反应速率最快的时间段是______ 
，主要的原因可能是______ 。
(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______。
实验二：通过测定酸性
溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响，某组同学在室温下完成以下实验：
(3)该实验所涉及反应的离子方程式为______ 。
(4)
______ ，对比实验发现浓度对化学反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释______ 。
(5)2号实验中，用
表示的反应速率为______ 。（假设反应前后溶液的总体积不变）。
(6)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的______ 影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要试剂最合理的是______ 。（填字母）。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
，主要的原因可能是(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______。
A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
实验二：通过测定酸性
溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响，某组同学在室温下完成以下实验：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水 | 10 | 5 | 0 |  |
 溶液 | 5 | 10 | 10 | 5 |
 溶液 | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间 | 40 | 20 | 10 | — |
(4)
(5)2号实验中，用
表示的反应速率为(6)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________ 。得到滤渣1的主要成分为___________ 。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________ ，使用H2O2的优点是_________ ；调溶液pH的目的是_________________ 。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________ 。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______ 方案不可行，原因是________________ ；
从原子利用率角度考虑，_______ 方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝__________________ 。
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
（2）第②步中加入H2O2的作用是
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，
从原子利用率角度考虑，
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________ ；
得到滤渣I的主要成分为____________________ ；
(2)第②步加H2O2的作用是__________________ ；
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________ ；
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，___ 方案不可行，原因是_____ ；从原子利用率角度考虑，___ 方案更合理。
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
得到滤渣I的主要成分为
(2)第②步加H2O2的作用是
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________ 。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________ 。(写出两点即可)
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用___________ (填标号)加热。
A．
电热套B．
酒精灯C．
水浴锅 D．煤气灯
(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为___________ 。
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为___________ 。
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=___________ (列表达式)。
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)
(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线___________ 。
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用
A．
电热套B．酒精灯C．水浴锅 D．煤气灯(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________ 。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________ ；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________ 。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________ 。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| 金属离子 | Fe3＋ | Al3＋ | ZrO2＋ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一种以铝矿(主要成分为
、
和
等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：
已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：
回答下列问题：
(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________ ．
(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。
①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________ ．
②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______ ℃
(3)“操作Ⅱ”的名称是____________ ，“操作Ⅲ”的名称是____________ 。
(4)副产物A为____________ ；
(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________ 。
、和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | NaCl | KCl | CaCl2 |
沸点/℃ | 58 | 180 | 1465 | — | 1935 |
熔点/℃ | -69 | — | 801 | 771 | 775 |
回答下列问题：
(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为
(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。
①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为
②Ⅱ级冷凝的温度不能高于
(3)“操作Ⅱ”的名称是
(4)副产物A为
(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐3】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、
、
、
沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）
请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有？_______________ ；得到滤渣1的主要成分为____________ 。
（2）第2步加
的作用是____________ ，使用的优点是____________ ；调溶液pH的目的是使____________ 生成沉淀。
（3）用第③步所得
制备无水
的方法是____________ 。
（4）由滤渣2制取
，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______ 方案不可行，原因是_________ ；从原子利用率角度考虑，______ 方案更合理。
（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________ 、______________ 。
、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有
？（2）第2步加
的作用是的优点是（3）用第③步所得
制备无水的方法是（4）由滤渣2制取
，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，
（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】过二硫酸铵[
]具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：
(1)已知：电解效率η的定义为
①M膜为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜，生成
的电极反应式是___________ 。
②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的的物质的量浓度为
，在电极a、b表面共收集到
气体。则电极b表面收集到的气体是___________ ，
为___________ 。
(2)取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有___________ (填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的
溶液及1滴
溶液(催化)并微热，溶液变紫色，能说明该现象的离子方程式为___________ 。
(3)以为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：
已知受热分解可得
、
等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是___________ 。
②解吸器中通入空气的目的是___________ 。
]具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：(1)已知：电解效率η的定义为
①M膜为
的电极反应式是②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的
的物质的量浓度为，在电极a、b表面共收集到气体。则电极b表面收集到的气体是为(2)取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有
溶液及1滴溶液(催化)并微热，溶液变紫色，能说明该现象的离子方程式为(3)以
为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：已知
受热分解可得、等。①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是
②解吸器中通入空气的目的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO2并探究其某些性质。___________________ ，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________ 。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是___________________ 。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________ 性。
(4)为了验证试管c中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量 的 SO2后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：_______________ 。
(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________ (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成__________ 、___________ 。
(6)试管e中发生反应的离子方程式为_______________ 。试管f中装 NaOH 溶液的目的是_________________ 。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有
(4)为了验证试管c中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，在如图装置中通入
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：
(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是
(6)试管e中发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
（1）仪器a的名称为_______________ 。仪器b的作用为________________ 。
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；___________ （按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为________________ 。
（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____ 、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_____ （填“偏大”或“偏小”）。
（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________ 。
②H2的产率为______________________ （列出代数式即可）。
③还可通过___________ ，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为___________________ 。
（1）仪器a的名称为
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为
（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、
（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为
②H2的产率为
③还可通过
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为
您最近一年使用：0次
