1 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与溶液的反应。
【查阅资料】
i.(绿色)(无色)；
ii.(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；
iii.易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应。
假设1：与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究与溶液的反应。

实验操作	实验序号h	(mL)	(mL)	逐滴加入溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学符号)。
(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究与溶液的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。
(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随的增大，___________；
②___________。

2 . 铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

	Fe2+	Fe3+	Cu 2+
开始沉淀	7.5	2.6	4.8
完全沉淀	9.5	3.3	6.4

(1)把矿石粉碎的目的是_______；为了减少炉气污染，可用炉气生产_______(写化学式)，再用于上述工艺。
(2)试剂a可选_______(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为_______。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃ D．Cu(OH)₂ E．Cu₂ (OH)₂CO₃
(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式_______。
(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式为_______；“操作A”包括_______、洗涤、隔绝空气烘干。
(5)若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为_______(保留四位有效数字)。

3 . 现有和和溶液，设三者中的一种为A试剂，则其他为B，C．现将B溶液滴入A中，有蓝色沉淀生成，并有时带有绿色沉淀，将B滴入C中则有气体生成。
(1)现在将A、B、C等量混合摇匀，沉淀消失，请分析A、B、C分别为什么溶液：A____、B_____、C_______。
(2)为什么用三氯化铁和碳酸钠溶液混合制取得不到碳酸铁？_________。

4 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：___________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：___________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

5 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____。
a.加入过量的氨水   b.通入过量的CO_{2 C.}加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl     e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_____。
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，
①阴极上得到Be的电极反应式为_____。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156

6 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

7 . 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤①中主要成分发生的离子反应方程式是：___。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：___。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是___。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：___。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是___；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是___。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu²⁺。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)=6.3×10^-36。反应Cu²⁺(aq)+HS^-(aq)CuS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=___(结果保留1位小数)。

8 . 某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将丝上提离开液面。
(1)反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管D的存在，不必担心B中的液体会倒吸，其原因是_______。
【实验2】实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。
(2)具支试管A内产生的白色固体主要成分为_________。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

(3)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_______。
(4)下列对于固体甲的成分的判断正确的是(填字母选项)_________。
A.固体甲中，和不能同时存在
B.固体甲中，和至少有一种
C.固体甲中若没有，则一定有
D.固体甲中若存在，也可能有
【实验3】下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(5)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、无水粉末。此实验的目的是________。
②为了使B中反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)____________。

9 . I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验：

已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题：
(1)组成A的三种元素是S和___________(填元素符号)，B的化学式为___________。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁：

装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO₂至pH≈7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO₂的目的是___________。
(2)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。

10 . 辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合，在80~90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表：

锰矿用量(g)	15	20	25	30	35
铜浸出率(%)	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为___________g。
(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄) ₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₂+4FeSO₄+S↓
③___________。(写出反应的化学方程式)
(4)“滤渣II”的主要成分是___________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH、H⁺外，还含有的阳离子为___________。(写化学式)
(5)“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当___________时，即可停止加热。
(6)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，与a相连的电极上会产生少量的ClO₂，产生ClO₂电极反应式：___________；与b相连的电极上的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。