1 . 实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：
已知： PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+
(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图所示。
结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，_______ 。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液，NaCl固体)
已知： PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图所示。结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，
您最近一年使用：0次
22-23高三上·江苏淮安·阶段练习
解题方法
2 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______ 。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______ ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O
+2I﹣，计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程)：_______ 。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O+2I﹣，计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程)：
您最近一年使用：0次
3 . 已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______ 。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为_______ 。E中少量铜粉的作用是_______ 。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______ 。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______ ，Ⅰ中_______ 。
(6)N中当_______ 时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N2，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______ 。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中
(6)N中当
您最近一年使用：0次
4 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由
配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________ (填仪器名称)。
(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________ 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________ (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式________ 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________ 的方法。
(6)Ⅲ中应采用________ 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________ 。
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由
配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是(2)长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是(3)Ⅰ中的黑色沉淀是
(4)Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入
应采取(6)Ⅲ中应采用
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括
您最近一年使用：0次
2022-06-09更新
|
19856次组卷
|
25卷引用：2022年高考全国乙卷化学真题
2022年高考全国乙卷化学真题（已下线）专题17化学实验综合题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16化学实验综合题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题17化学实验综合题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）2022年全国乙卷高考变式题（非选择题）（已下线）第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）专题14 化学实验综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（全国通用）（已下线）考点51 物质的制备-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第29讲 化学综合实验（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）辽宁省名校联盟2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题吉林省延边第二中学2022-2023学年高三上学期开学调研考试化学试题山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题甘肃省武威第十八中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷（已下线）专题27 物质制备类综合性实验题（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）第一部分 二轮专题突破 大题突破2 综合实验题题型研究（已下线）题型49 物质制备探究型综合实验（已下线）专题03 化学实验专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）湖北省武汉市第六中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）云南省临沧市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（已下线）题型一 实验简答题答题规范-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
5 . 某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。
【资料】H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。
(1)实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，同时产生的少量气泡主要成分是_______ 。
(2)实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是_______ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是_______ 。
(4)实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
推测1. 酸性条件下，
发生分解，随后分解产物再与Cu2+产生CuS；
推测2. 酸性条件下，与Cu2+直接反应产生CuS，同时有
生成。
经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
①证明推测1合理，应设计的实验方案是_______ 。
②推测2发生反应的离子方程式是_______ 。
③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因_______ 。
【资料】H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ |  | 过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。 过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。 |
| Ⅱ |  | 过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。 过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。 |
| Ⅲ |  | 过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。 过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。 |
(2)实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是
(4)实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
推测1. 酸性条件下，
发生分解，随后分解产物再与Cu2+产生CuS；推测2. 酸性条件下，
与Cu2+直接反应产生CuS，同时有生成。经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
①证明推测1合理，应设计的实验方案是
②推测2发生反应的离子方程式是
③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________ 。
___
_____
___
______
_____
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________ 。
(2)在实验室，操作X的名称为___________ 。
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____ (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____ 溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________ mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________ 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则SeO
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________ ，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________ 。
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：
______________________工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是
(2)在实验室，操作X的名称为
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
| 名称 |  |  |  |  |
| 电位/V | 0.345 |  | 0.770 | 0.740 |
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为
您最近一年使用：0次
2022-03-25更新
|
924次组卷
|
4卷引用：四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题
四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题（已下线）微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
7 . 氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，
的
约为
。
(1)“浸取”时，发生反应为：
，该反应分为两步进行：
第一步为
；
第二步为___________ ；
其中，滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中
___________ 。在分离出
沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________ 。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________ ；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________ (选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：
、
。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________ 。
②滴定终点的判断依据是___________ 。
的约为。(1)“浸取”时，发生反应为：
，该反应分为两步进行：第一步为
；第二步为
其中，滤渣的成分为
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中
沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用
的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是
②滴定终点的判断依据是
您最近一年使用：0次
2022-01-07更新
|
900次组卷
|
3卷引用：四川省广安市2022届高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
21-22高三·广东·阶段练习
8 . 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g⋅mol-1)易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜(表面有油污)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验步骤如下：
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式___________ 。
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为___________ 。
(3)为加快过滤速度，使用的仪器是___________ (从“a”或“b”中选择)。
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后，___________ (填操作名称)，可回收乙醇。
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出：___________ 。(填标号)
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g，用稀盐酸和BaCl2溶液处理后，获得m2 g洁净的沉淀，试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为___________ 。(列出计算式)
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4，写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式：_______ 。
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为
(3)为加快过滤速度，使用的仪器是
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后，
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出：
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g，用稀盐酸和BaCl2溶液处理后，获得m2 g洁净的沉淀，试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4，写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式：
您最近一年使用：0次
21-22高三上·浙江宁波·阶段练习
名校
解题方法
9 . 阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________ 。
(2)化合物X的化学式为___________ 。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________ (用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________ 。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________ 。
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为
(2)化合物X的化学式为
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想
您最近一年使用：0次
2021-12-10更新
|
819次组卷
|
5卷引用：回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）
（已下线）回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高三3月考前校模拟化学试题浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题
2021·浙江宁波·模拟预测
10 . 由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式___ ；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___ (用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___ (写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___ 。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___ 。
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___ 。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分
您最近一年使用：0次
