2 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO₄·3H₂O，在113℃时失水成CuSO₄·H₂O，在258℃时失水成CuSO₄。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ ___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。

5 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是_______。
②b中，NaOH溶液的作用是_______。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)①没有颜色，易被氧化，可由Cu₂O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。
②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数_______(结果保留3位有效数字；；。)
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。

6 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

7 . 我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
   
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。
①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

8 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH₃CHO＋2CuO CH₃COOH＋Cu₂O；
猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知： Cu₂O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH₃COO)₂]溶液可以吸收少量的 O₂。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。