2023高三·全国·专题练习
1 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是___________ 。
(1)装置a中所加的酸X是
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
| A．反应前后装置a的质量 |
| B．充分反应后装置c所得固体的质量 |
| C．反应前后装置d的质量 |
| D．反应前后装置e的质量 |
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是
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2 . 氯化亚铜(
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：难溶于醇和水，溶于
较大的体系
，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________ 。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的
的量关系如图所示。___________ ；
②比较
相对大小：A点___________ C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________ ；
(4)步骤4进行的实验操作是___________ ；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性
溶液使其充分溶解，然后用
标准溶液滴定
，消耗溶液b mL。(本实验中
的被还原为
，不与产品中杂质和
反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________ 。
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：
难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的的量关系如图所示。
②比较
相对大小：A点③提高C点状态混合物中
沉淀率的措施是(4)步骤4进行的实验操作是
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是
(6)产品纯度测定：称取
产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。①
溶于溶液的离子方程式是②产品中
(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为
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2023-05-31更新
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670次组卷
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6卷引用：北京市朝阳区2023届高三下学期三模化学试题
北京市朝阳区2023届高三下学期三模化学试题北京市第五十五中学2023届高三保温卷化学试题（已下线）专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考（二） 化学试题2023年北京市第五十五中学高三上学期保温卷化学试卷陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次适应性考试理综试题-高中化学
3 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的______ 性，NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：______ 。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______ 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
| 现象 | ||
| I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
| Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
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2023·浙江·三模
解题方法
4 . 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[
]的流程如下：
已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、
、FeO和
，“酸浸”使用的装置如图；
②相关数据见下表：
请回答：
(1)仪器Y的名称是___________ ，溶液Z的作用是___________ 。
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是___________ 。
(3)下列有关说法正确的是___________ 。
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替
B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是、
、
和
D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。
①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：______
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
___________ (保留3位有效数字)。
]的流程如下： 已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、、FeO和，“酸浸”使用的装置如图； ②相关数据见下表：
| 物质 | | |  | |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
(1)仪器Y的名称是
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是
(3)下列有关说法正确的是
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是
、、和D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[
]的组成进行分析。①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[
]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
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名校
5 . 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________ 。
(2)“调pH”的过程中也能用___________ (写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为___________ (已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为___________ ；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________ ；c．电解过程中Cl-的浓度___________ 。(填“变小”“变大”“不变”)
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及
(2)“调pH”的过程中也能用
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为
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2023·山东青岛·模拟预测
6 . 从铜氨废液{含
、
、NH3、CH3COO-、
等}中回收铜的工艺流程如图：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_______ ，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_______ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1_______ (化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是_______ 。
(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：_______ ，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_______ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是_______ (填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_______ 。
、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1
(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：
(4)该流程中可以循环利用的物质是
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)步骤a中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为___________ ，熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___________ 。
(2)步骤b中H2O2的作用是___________ ；步骤c中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是______ ；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________ 。
(1)步骤a中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为
(2)步骤b中H2O2的作用是
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是
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2023·福建漳州·三模
名校
8 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
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2023-03-10更新
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1012次组卷
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3卷引用：专题4 创新探究实验中特殊现象——化学学科发展前沿
9 . 化合物X由三种元素组成，某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)
已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。
完成下列问题：
(1)写出X的化学式___________ ；A的结构简式___________
(2)C→D的离子反应方程式___________
(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________
(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________
已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。
完成下列问题：
(1)写出X的化学式
(2)C→D的离子反应方程式
(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式
(4)设计实验验证A中含有的两种元素。
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22-23高三上·福建泉州·阶段练习
名校
解题方法
10 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________ ；②__________________ 。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至
以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________ 、______________ 。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的
燃烧管完全反应后，消耗
，测得B装置增重
，并收集到
单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水
变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。(6)C装置中发生反应的化学方程式为
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