【推荐2】工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。
(2)由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为______左右。
②反萃取的试剂为______。
(5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。
(6)中阴离子的空间构型为______。

【推荐3】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，以及少量SiO₂、Al₂O₃等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe₂O₃）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe₂O₃、Fe₃O₄转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）________________。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________；Fe粉调节溶液的pH为__________。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO₃的离子方程式为_______________________________；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）_______________。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________________________。

【推荐1】某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00 mol·L^-1 CuSO₄溶液和2.00 mol·L^-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)₂·CuSO₄]。将9.08 g A隔绝空气在1000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
(1)实验需用1.00 mol·L^-1 CuSO₄溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_______；所称取的胆矾固体是_______g；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A.称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水
B.配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量胆矾时把胆矾放在右盘称
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度
(2)B与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(3)甲同学认为A中可能含有杂质Na⁺，验证此判断正确的方法是_______。
(4)气体C的成分：_______(SO₃和SO₂不需填)。
(5)通过计算确定A的组成为_______。

【推荐2】I.无机矿物盐X含五种元素，某学习小组进行了如下实验：

已知：混合固体由两种物质组成，物质的量之比为2：1，总质量为22.5g；通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全，白色沉淀E可溶于稀盐酸；无色气体D为单一气体，可使带火星木条复燃；固体C为砖红色。
请回答：.
(1)X中5种元素是____________(用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
II.某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成，他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____________。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe₃O₄存在，检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________。

(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe₃O₄，某同学设计的实验方案为：取少量黑色粉末于试管中，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因____________。

【推荐3】【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为_____；丁溶于水时发生反应离子方程式为______________．
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式__________．
②向MCl₂溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为_______．
【Ⅱ】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为 非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是__________________。
(4)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)．
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的_____(填写字母编号)．
A．Ba(OH)₂溶液
B．酸性KMnO₄溶液
C．紫色石蕊试液
D．H₂O₂与BaCl₂混合液
E．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______．
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为___________．

【推荐1】已知：R—CH===CH—O—R′R—CH₂CHO＋R′OH
（烯基醚）
烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4，与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为________．
（2）B的名称是________；A的结构简式为________．
（3）写出C―→D反应的化学方程式：______________________
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：________、________．
①属于芳香化合物。
②苯环上有两种不同环境的氢原子。

【推荐2】已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10 g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(1)装置E、F应分别装入的药品为_______、_______。
(2)实验测得：

装置	实验前	实验后
E	24.00 g	33.90 g
F	100.00 g	133.00 g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
(3)若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______。

【推荐3】碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C。常温下，A呈气态，B和C呈液态，A、B、C相对分子质量比为1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO₄溶液褪色。A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用广泛的塑料。
（1）写出A、B、C的分子式A：______________B：________________C：_________________
（2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式A：___________________________B：________________________
（3）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的方程式_______________________________

【推荐1】据图示填空。

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称___________。
（2）已知A中不存在结构，则符合上述转化关系的A物质可能有_____种（不考虑立体异构），任写出其中一种A物质的结构简式_____________。
（3）根据（2）中所写A的结构，写出B→C反应的离子方程式：________________。

【推荐2】有机物F在医学上可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。

已知：I．(易被氧化)             
II．
III．R′OH+RCl→R′OR
请回答：
(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂
b．反应①②③中至少两个是氧化还原反应
c．化合物A具有手性
d．反应④的反应类型为加成反应
(2)化合物B中的官能团名称是羟基、氨基以及___________；化合物C的结构简式是___________。
(3)写出D+B→F的化学方程式___________。
(4)化合物F分子中采取杂化的原子数目共___________个。
(5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________。
①谱检测表明分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N—O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
(6)已知，，氰基(—CN)可被催化还原成。设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

【推荐3】姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：
   
已知：①   
②Claisen缩合：（R₁、R₂、R₃和R₄表示烃基或氢），
   
（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____；C的化学名称为_____；D的结构简式为_____。
（2）由A到B的反应类型为_____；由D和E生成F的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____。
（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种，写出任意一种结构简式_____。
①遇FeCl₃溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种。
（4）已知姜黄素具有称结构，写出姜黄素的结构简式_____。
（5）聚丙烯醛   可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线。合成路线流程图示例如下：H₂C＝CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH_____。