【推荐1】硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反
应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺ +________________。       
（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_______(填字母序号）。
A. <5.2     B. 5.2~5.8     C. >5.8
②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为______。
（3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+       H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为__________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，__________。
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是______________。

【推荐2】为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_____。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式_____。
(3)写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式：_____(非氧化还原反应)。

【推荐3】硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂(SO₄)₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节，产生Fe(OH)₃，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺，Fe²⁺ Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe(OH)3	1.9	3.2
Cu(OH)2	4.7	6.7
Fe(OH)2	6.3	9.7

请回答下列问题：
①物质甲是_____(填字母序号)。
a．NH₃•H₂O b．CuCO₃  c．NaOH  d．CuO
②该方案中调节PH的范围是______。

【推荐2】目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表（H^＋和OH^－浓度小，未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为___________。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄+ 8Na₂CO₃ + 7O₂ 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃+ 8CO₂
①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂+ CO₂↑，SiO₂ + Na₂CO₃Na₂SiO₃ + CO₂↑
请回答下列问题：
(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是___________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：______。
(4)上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______(填序号)。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

【推荐3】绿矾(FeSO₄·7H₂O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是______，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______(填字母)。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是___________。
(4)配制FeSO₄溶液需加入一定量的铁粉原因是(用离子方程式表示)___________。

【推荐1】烟道气中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为___________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a．碱石灰                         b．无水                  c．
(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。____

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

【推荐2】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

   

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H₂的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)₃的溶度积为1×10⁻³²]
(5)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是____。

【推荐3】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是______________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H₂O =" LiOH" + H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整。____________________