1 . 已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
   
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。

2 . 某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO₄溶液、____(填试剂)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为___。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变___色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象应是_____。
(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是____。
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A___。

3 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg^2＋B．Fe^2＋C．Al^3＋D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：____________________________。

4 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg^2＋B．Fe^2＋C．Al^3＋D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：____________________________。

5 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

(1)A的化学式为__________________。
(2)写出反应V的化学方程式__________________________________________。
(3)写出反应VI的离子方程式为________________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)______________。
(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是_______、____________。

6 . 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：____________。
(2)氧化剂A可选用_________(填编号，下同)。
A.KMnO₄       B. HNO₃        C. Cl₂
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_________。
A. NaOH        B. CuO            C.FeO
(4)试剂B的作用是__________。
A. 使Cu²⁺完全沉淀 　 B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH                         D. 提高溶液的pH
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是___________。

7 . 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A．分馏塔

B．离心机

C．反应釜

D．框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。