【推荐1】水蒸气通过灼热焦炭后，流出气体主要是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中仪器，选择必要的试剂，设计实验证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

(1)盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称是____，所发生反应的化学方程是_____________、___________________________。
(3)仪器C中加试剂的化学式是______，其目的是___________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab______________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________。
能证明混合气中含H₂的实验依据___________________________。

【推荐2】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________   。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。

【推荐3】图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
        
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为： _________________ 。

【推荐1】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。
A.去除油污                 B.溶解镀锌层                  C.去除铁锈                  D.钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。
（3）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。
（4）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是________________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取_____g K₂Cr₂O₇（保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)= 294.0 g/mol）。

【推荐1】某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示

B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净

C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。

(4)为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。
①用少量冰水洗涤   ②蒸发至较多晶体出现   ③溶液中加入无水乙醇   ④抽滤⑤冷却结晶   ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

【推荐2】二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式：_______；E中反应的化学方程式：_______。
(3)C、D中的试剂分别是_______、_______。
(4)仪器A、B的名称分别是_______、_______，F的作用是_______。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_______，在F中可能出现的现象是_______。
(6)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_______、_______，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。
   
已知：①溶液的；
②过饱和溶液经结晶、脱水得到。
回答下列问题：
(1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____(填化学式)，该反应的化学方程式为_____。
(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。
(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。
(4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____，该反应为_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。