1 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如图所示的实验设计。

实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(1)反应②的离子方程式为______________。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是__________。
取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

(3)当达到时，固体的成分为________(写出计算步骤)。
(4)当剩余固体为时，加热的温度不能低于_____℃，如果此时产生的气体中含有，请写出受热分解的化学方程式________。

2 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡

3 . 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。

(1)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，同时被还原为，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为____________。
(2)若“浸出”过程中0.2 mol 参加反应时，转移1 mol电子，则还原产物为______（填化学式）。
(3)“还原”过程中逐滴加入、溶液，初始时生成沉淀反应的离子方程式是____________。“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是____________。
(4)“还原”过程中加入溶液的体积（V）与溶液pH的关系如图所示。

当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是____________。
(5)用无水乙醇洗涤CuCl的优点是____________（填一条）。

4 . 氯化亚铜(CuCl)是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。

回答问题：
(1)“酸溶1”时，CuS作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)“除锰”时，Cu²⁺转化为Cu(NH₃)₄CO₃，Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀。沉锰的反应化学方程式为_______。将生成的MnCO₃分离出来的实验操作为_______。
(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有_______(只答一种方法)。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生_______气体。
(5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是_______。

8 . 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

(1)步骤I中，下列仪器一定需要的有___________(填仪器名称)。

(2)对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
(4)有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH₄)₂SO₄
假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O
假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：___________。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

通入水蒸气的目的是___________，样品中N的质量分数的表达式为___________，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

9 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(5)装置的作用为___________。
(6)待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。