解题方法
1 . 氧化亚铜
可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：
。请计算：
(1)原混合物中的质量(写出计算过程) _______ 。
(2)在图中画出向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据_______ 。
(3)氧化亚铜可用
原理制备。
①反应过程中产生
可循环利用，因此应该选用_______ 溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是_______ 。
可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：(1)原混合物中
的质量(写出计算过程) (2)在图中画出向20 g
和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据(3)氧化亚铜可用
原理制备。①反应过程中产生
可循环利用，因此应该选用②反应过程中溶液pH将
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2 . 铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______ ；
(2)a=_______ L；
(3)求混合物中Cu的质量分数_______ 。
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)a=
(3)求混合物中Cu的质量分数
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解题方法
3 . 将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为
，求参加反应的铁和生成的铜的质量___________ 。
，求参加反应的铁和生成的铜的质量
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解题方法
4 . 把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到3mol·L-1200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中c(H+)的浓度为08mol·L-1。求原混合物中各成分的物质的量___ 、___ 、___ 。
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5 . 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____ 。
(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______ 、______ 。(要求写出计算过程)
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为
(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为
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20-21高一下·浙江·开学考试
解题方法
6 . 将CuO和Fe2O3的混合物ag分成两等份，向其中一份混合物中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好将固体完全溶解。将另一份混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，冷却后得到剩余固体质量为bg。求；
(1)硫酸溶液中的
的物质的量为_______ mol。
(2)b=_______ g(用a表示)。
(1)硫酸溶液中的
的物质的量为(2)b=
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20-21高一下·浙江绍兴·阶段练习
7 . 称取CuO和Fe2O3的固体混合物4.00 g，加入50.0 mL 2.00 mol/L的H2SO4充分反应，往所得溶液中加入5.60 g Fe粉，充分反应后，得到固体的质量为3.04 g。请计算：
(1)加入Fe粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______ mol。
(2)固体混合物中CuO的质量分数_______ 。
(1)加入Fe粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量
(2)固体混合物中CuO的质量分数
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8 . X是金属M的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H2中充分处理(反应1)，收集得0.994g水，剩余残渣为金属M的单质，重2.356g；另一份则在CO中处理(反应2)，完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa，0°C)，剩余残渣和反应1完全相同。
(1)通过计算，推出X的化学式______ 。
(2)写出X分别和H2、CO反应的方程式______ (要求系数为最简整数比)
(1)通过计算，推出X的化学式
(2)写出X分别和H2、CO反应的方程式
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9 . 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______ 。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_______ 。
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量
(2)固体混合物中氧化铜的质量
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解题方法
10 . 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________ 。(最简整数比)
(2)质量分数最大的元素是___________ 。(填元素名称)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________ ？(保留1位小数)
2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比
(2)质量分数最大的元素是
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少
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