1 . 最近我国有人报道，将0.1 mol· L^-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol· L^-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu²⁺/Cu)和 (S/S^2-)分别为0.345 V和-0.476V， nF =RTlnK， 表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____，写出平衡常数表达式______。
(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着____。
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6，写出反应的离子方程式______。
(4)请对此实验结果作一简短评论____。

2 . M为常见金属，不溶于盐酸和稀硫酸，质地坚韧，富延展性。将M溶于硝酸后蒸发、浓缩、冷却得到A的水合盐。A受热分解得到黑色固体B。B溶于盐酸，经蒸发、浓缩、冷却得到绿色晶体C。 B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体D。D在270°C恒温下生成白色粉末E。E经600°C恒温后生成B。
(1)写出A、B、 C和E的化学式________、________、________、________。
(2)将E溶于水，加入过量的碘化钾溶液充分反应，其后缓慢滴加硫代硫酸钠溶液至过量。简述反应过程中发生的现象，写出相关反应的离子方程式________。
(3)A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符。简述理由________。
(4) M在一定温度下与氧作用得到固体G。G属立方品系，其正当晶胞如图所示，密度为6.00 g·cm^-3。通过计算给出M-O的距离________。