1 . 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。

(1)B装置中的作用是___________。
(2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
(3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。

实验步骤	实验预期	实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。	_	固体残留物仅为

(5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

3 . 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

【注：和，开始分解的温度分别为和】
(1)固体B的组成为______(填化学式)；在生成固体B的过程中，需控制稀溶液的加入量。若稀溶液过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al₂O₃________。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为_____，至少需要的溶液______L。
(4)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____、_____、过滤、洗涤和干燥。

4 . 为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：___________。
(2)步骤②中通入过量生成沉淀C的离子方程式为___________。
(3)由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______反应的离子方程式为_____________。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．氯水       D．KSCN溶液
(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。
A．       B．铁单质       C．

5 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

6 . 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E   ②C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ D→A+E    ④F + Ba(NO₃)₂  →  白色沉淀 + NaNO₃
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出①④反应的离子方程式：
①_______；④_________。

7 . 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)：
置换反应________________________，化合反应________________________．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡，持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________________，解释此现象的离子方程式是____________________。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是___________________。
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：______________。

8 . 已知A、B、D、E间的转化关系如图所示：

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A______，B______，E_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→D__________。
②E→C__________。

9 . 某工业废渣中主要含有及少量杂质（、、等），从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知与足量溶液反应生成，最终不会有］：

试回答下列问题。
（1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）滤液中的金属阳离子为、、___________，固体混合物中含有的物质是____________（写化学式）。
（3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_________________，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________。
（4）金属单质与固体混合物的反应常称为________________反应，列举该反应的一种用途：____________________________________。
（5）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸（密度为）平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号
加入稀硫酸的质量	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_____________。（结果保留两位小数）
②该铜合金中另一种金属是_____________（填化学式）。

10 . 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如下实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
(1)组成A的四种元素是_____，气体E是____。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是______。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为_____________________。