【推荐1】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等来制备绿矾FeSO₄·7H₂O和Al₂O₃，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)矿石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：_______ 。
(2)滤渣1的成分是：_______。
(3)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：_______。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。
(5)过程3中加入试剂A反应的离子方程式为：_______。

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃ 的过程如下：

(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为________________；固体A 是___________(填化学式)，写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是__________________。

【推荐3】氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂)为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：
Al₂O₃

①依次写出X、Y的成分________，________。
②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃＋6Cl₂4AlCl₃＋3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂AlCl₃＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

【推荐1】菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（），以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图：

请回答下列问题：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的全部转化为，为一种______（填“白”或“红褐”）色沉淀。
(2)“分解”过程的产物为水和______（填“FeO”或“”）。
(3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，上述流程中的“过程Ⅰ”属于______（填“热还原法”或“热分解法”）。
(4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中，充入3mol 和1mol 发生反应，2min时测得生成了0.4mol 。则：
①用表示2min内该反应的速率为______。
②其他条件不变，将容器的容积压缩为1L，则该反应的速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。        
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________
(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO₃溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na₂O₂，观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO₂，发生的离子反应为_____________
(3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

【推荐3】绿矾(FeSO₄•7H₂O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是______。

【推荐1】二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。
   
已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】某化学兴趣小组对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图：
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)₂ +2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ Fe₃O₄+4H₂O
Ⅰ【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。
（2）副产品P是___________________________。
（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；
②Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品设计下列实验进行探究。

（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。
A．澄清石灰水            B．氢氧化钠浓溶液            C．稀盐酸            D．水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

①该Fe₃O₄样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）
②计算样品中Fe₃O₄的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________

【推荐3】实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：

(1)加入有机萃取剂的目的是___________
(2)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___________。

【推荐1】Cu₂O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：
（1）甲组同学检验H₂还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu₂O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_____(填序号)。
A．FeCl₃溶液          B．硝酸            C．稀硫酸          d．H₂O₂酸性溶液
（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu₂O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu₂O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。
（3）丙组同学取少量Cu₂O与黑色的Cu₂S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。
（4）丁组同学向0.1mol·L^-1 的(CH₃COO)₂Cu溶液中加入0.02mol·L^-1的N₂H₄的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N₂放出，制备反应的化学方程式为________________。

【推荐2】某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
   
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

【推荐3】实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为：
a._______；
b.CuCO₃；
c.碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是_______。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为_______。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，在C中加入少量水，浸没长导管口，_______。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃，则观察到的现象是：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，_____。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_______；若蓝绿色固体质量为34.6g，实验结束后，装置B的质量增加1.8g，C中溶液增重8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为_______。