某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:
实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入
溶液,有白色沉淀生成。
实验②:另取A样品4.29g,加入含
的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)___ 元素,该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____ 。
(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____ 。
(3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为____ 。
实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入
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实验②:另取A样品4.29g,加入含
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(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)
(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式
(3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为
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更新时间:2019-09-12 15:55:07
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【推荐1】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计),充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/4/1853117750231040/1854480173645824/STEM/70c3e8357fbb482392efd6b99896393c.png?resizew=544)
根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________ ,
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________ 。
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:__________________________________________________ 。
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,通入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________ 。加热D后观察到的现象是_______________________ 。
(4)经查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是( )
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(5)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是_____________ 。若装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后经称量,装置E的质量增加0.27 g,F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________ 。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计),充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
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根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,通入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是
(4)经查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(5)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时,发现有如下的反应现象:加热初期,铜丝表面变黑;继续加热,有大量气泡产生,品红溶液褪色,溶液变为墨绿色浊液,试管底部开始有灰白色沉淀生成;再加热,试管中出现“白雾”,浊液逐渐变为澄清,溶液颜色慢慢变为浅蓝色,试管底部灰白色沉淀增多;冷却,静置,将试管中液体倒入另一支盛水试管中,管壁发汤,溶液略带蓝色,将灰白色固体倒入水中,形成蓝色溶液。
(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的______ 性,NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
请解释形成墨绿色的原因:______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:______ 。溶液的蓝色变浅,灰白色沉淀增多,这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:______ 。
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
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(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
现象 | ||
I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究,具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶,控制温度40-50℃回流1h,收集到大量气体X,并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___ 。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊,说明该气体是___ 。
(2)在探究甲醛的氧化产物时,发现未生成CO
。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa,进行如图实验(如图省略夹持和加热装置,甲酸与浓硫酸反应能生成CO,而CO可将银氨溶液还原成银单质)。
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①仪器a的名称是___ 。
②b中,NaOH溶液的作用是___ 。
③c中,银氨溶液中出现黑色沉淀,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
(3)已知:2NH3+Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色),[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色);验证红色沉淀中含Cu2O,进行如下实验步骤和现象记录:取样品,___ ,说明红色固体中含Cu2O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1,该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___ 。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶,控制温度40-50℃回流1h,收集到大量气体X,并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊,说明该气体是
(2)在探究甲醛的氧化产物时,发现未生成CO
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①仪器a的名称是
②b中,NaOH溶液的作用是
③c中,银氨溶液中出现黑色沉淀,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)已知:2NH3+Cu+
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(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1,该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大;只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:
(1)元素D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________________ ;
(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_____________________________ 。
(3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是__________ 。
(4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是________________ 。(用离子方程式表示)
(5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式:______________________ 。
元素编号 | 元素描述 |
A | 单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂 |
B | 氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾 |
C | 所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
D | 最高化合价为+7 |
E | 目前用量最大,应用最广泛的金属 |
(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱
(3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是
(4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是
(5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式:
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】(1)AgNO3的水溶液呈_________ (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):___________________ ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的__________ 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液,请写出电池反应的离子方程式________________
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_______________________________
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____ m2(选填“<”、“=”、“>”)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/3/18/1576004916715520/1576004917116928/STEM/2799880df1ca42b9a8580a1962f52672.png?resizew=144)
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:
负极:__________________
正极:_______________ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/3/18/1576004916715520/1576004917116928/STEM/197ea8103e6b462391850d758d567a83.png?resizew=274)
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________ 。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________ 极。
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/3/18/1576004916715520/1576004917116928/STEM/e60422c6b76e412c9381b8ee38e36bad.png?resizew=126)
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_________ ,在导线中电子流动方向为________ (用a、b表示)。
②负极反应式为_________ 。
③电极表面镀铂粉的原因为______________ 。
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/3/18/1576004916715520/1576004917116928/STEM/2799880df1ca42b9a8580a1962f52672.png?resizew=144)
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:
负极:
正极:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/3/18/1576004916715520/1576004917116928/STEM/197ea8103e6b462391850d758d567a83.png?resizew=274)
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
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①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
②负极反应式为
③电极表面镀铂粉的原因为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】据美国、日本、加拿大等国统计,每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%,是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/19/2079064940584960/2084724892016640/STEM/060b4169a4874505b3ad9f5b5bf51ba2.png?resizew=293)
(1)酸雨浸泡过的铁钉置于试管中(如图),一段时间后,如果U形管中红墨水液面左高右低,则铁钉发生了( ) (填“A”或“B”),如果U形管内液面左低右高,则铁钉发生了( ) (填“A”或“B”)。
A.析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
研究小组发现开始一段时间,U形管内液面左低右高,再过一段时间右边液面不仅没有继续升高,反而有回落的趋势(装置气密性良好),造成这一现象的原因是___________ 。
(2)若将铁钉换成含杂质炭的锌块,并在试管中加入少许氯化钠溶液,一段时间后,U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式,
负极____________________ ,
正极______________________________ 。
(3)若将锌块换成铜块(含杂质炭),并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液,_______ (填“能”或“不能”)发生析氢腐蚀;但一段时间后铜块明显发生了腐蚀,试写出其电极反应式:
负极_________________________ ,
正极________________________ 。
美国的“自由女神”是铜铸艺雕,表面因生铜绿而被腐蚀,写出空气中铜表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)的化学方程式_____________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/19/2079064940584960/2084724892016640/STEM/060b4169a4874505b3ad9f5b5bf51ba2.png?resizew=293)
(1)酸雨浸泡过的铁钉置于试管中(如图),一段时间后,如果U形管中红墨水液面左高右低,则铁钉发生了
A.析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
研究小组发现开始一段时间,U形管内液面左低右高,再过一段时间右边液面不仅没有继续升高,反而有回落的趋势(装置气密性良好),造成这一现象的原因是
(2)若将铁钉换成含杂质炭的锌块,并在试管中加入少许氯化钠溶液,一段时间后,U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式,
负极
正极
(3)若将锌块换成铜块(含杂质炭),并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液,
负极
正极
美国的“自由女神”是铜铸艺雕,表面因生铜绿而被腐蚀,写出空气中铜表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。四氯化锡可用作媒染剂,有机合成的催化剂等。
某学习小组设计了如下图所示的装置(部分夹持装置已省略),制备无水四氯化锡。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725791590187008/2741503358795776/STEM/47900dd3-94f1-423a-94c0-49f4e7652937.png)
已知:
回答下列问题:
(1)装置A是KMnO4与浓盐酸制备氯气的装置,写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ ,C装置中的试剂为_______ (写名称)。
(3)关于该实验的说法正确的是_______ (填标号)。
a.装置连接好后,加入药品前要检查装置的气密性
b.要使产生的Cl2先充满整套装置后再点燃D处的酒精灯
c.F装置中碱石灰可以用无水氯化钙代替
d.若去掉装置B,不会存在安全隐患
(4)某同学认为装置D中的反应可能产生
杂质。下列试剂中,可用于检测反应是否产生了
的有_______ 填标号)
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.铁粉
(5)
可用子制作FTO导电玻璃,广泛用于液晶显示屏等,市场需求极大,主要反应是
与H2O反应生成SnO2,写出该反应方程式:_______ 。
(6)若装置A中生成标准状况下6.72L气体,不计气体损耗且Sn足量,反应完后可得到37.2g
,则
的产率为_______ (保留三位有效数字)
某学习小组设计了如下图所示的装置(部分夹持装置已省略),制备无水四氯化锡。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725791590187008/2741503358795776/STEM/47900dd3-94f1-423a-94c0-49f4e7652937.png)
已知:
化学式 | ![]() | ![]() |
熔点/℃ | 247 | ![]() |
沸点/℃ | 623 | 114 |
其它性质 | 无色晶体、易被氧化 | 无色液体,极易水解 |
(1)装置A是KMnO4与浓盐酸制备氯气的装置,写出该反应的离子方程式:
(2)仪器a的名称是
(3)关于该实验的说法正确的是
a.装置连接好后,加入药品前要检查装置的气密性
b.要使产生的Cl2先充满整套装置后再点燃D处的酒精灯
c.F装置中碱石灰可以用无水氯化钙代替
d.若去掉装置B,不会存在安全隐患
(4)某同学认为装置D中的反应可能产生
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a264214fd5f9a77280f3f731c9091a9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a264214fd5f9a77280f3f731c9091a9a.png)
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.铁粉
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/993dd2017e268fbf63659417f11caccc.png)
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(6)若装置A中生成标准状况下6.72L气体,不计气体损耗且Sn足量,反应完后可得到37.2g
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质,某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2928854052904960/2929055062433792/STEM/d94ad657-8d2d-4b01-8f4a-25e6aa1c11af.png?resizew=575)
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置C中的溶液是_______ ,其作用是_______ 。
(3)如果装置B中出现浑浊,D中收集到的气体能使带火星的木条复燃,则样品M的变质情况为_______ 。
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为_______ 。
资料显示,
能与
、NaOH溶液反应生成白色不溶物
。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入
溶液。实验证明
与水反应有
生成。
(5)滴入
溶液后观察到的现象是_______ ,此反应的离子方程式为_______ 。
丙同学利用如图装置进行实验,排除了
的干扰。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2928854052904960/2929055062433792/STEM/b4886d6f-a0b7-4968-9ed3-02c4b8fd0de0.png?resizew=272)
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:_______ 。
实验Ⅰ:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2928854052904960/2929055062433792/STEM/d94ad657-8d2d-4b01-8f4a-25e6aa1c11af.png?resizew=575)
(1)仪器a的名称是
(2)装置C中的溶液是
(3)如果装置B中出现浑浊,D中收集到的气体能使带火星的木条复燃,则样品M的变质情况为
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为
资料显示,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67fb1a2de3af305edeb996956e84b81a.png)
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
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(5)滴入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
丙同学利用如图装置进行实验,排除了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2928854052904960/2929055062433792/STEM/b4886d6f-a0b7-4968-9ed3-02c4b8fd0de0.png?resizew=272)
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/46efeef8-758f-4923-9fb5-10e0c2b2efd6.png?resizew=236)
(1)上图装置中,盛装NaOH溶液的仪器名称为___________ ,C中球形干燥管的作用是___________ 。
(2)关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________ 。
(3)由于上述装置还存在___________ 缺陷,导致测定结果偏高。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/3770cf8a-23f7-4efc-a840-a6b6244ed250.png?resizew=518)
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________ 。
(5)步骤③操作中用到的主要玻璃仪器是___________ 。AlN的纯度是___________ (用m1、m2表示)。
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/46efeef8-758f-4923-9fb5-10e0c2b2efd6.png?resizew=236)
(1)上图装置中,盛装NaOH溶液的仪器名称为
(2)关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是
(3)由于上述装置还存在
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/3770cf8a-23f7-4efc-a840-a6b6244ed250.png?resizew=518)
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为
(5)步骤③操作中用到的主要玻璃仪器是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】为了确定三种可燃性气体:CH4、H2和CO(简称试验气),分别将它们在O2中燃烧,再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶.
试回答:
(1)装置A中的液体是______ ,装置B中的液体是______ ;
(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则待测试验气是______ ;
(3)若装置A质量不变,B的质量增加,则试验气是______ ;
(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是______ ,若这时装置B的质量增加m g,则装置A的质量增加______ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/4c1ed0ad-3707-4158-9729-4892ae1a8bc3.png?resizew=144)
试回答:
(1)装置A中的液体是
(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则待测试验气是
(3)若装置A质量不变,B的质量增加,则试验气是
(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________ 。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________________________ ;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到____________ ,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(当c≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)。
(3)滤渣B的成分是______________ 。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为__________________________________ 。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为___________________________________ 。
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.920 0 g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O
===2I-+S4O
)。计算可得该样品纯度为_____________ 。(保留一位小数)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/26/29be1676-c37c-4d5d-b829-c625e986b626.png?resizew=421)
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-31 | 10-16 | 10-38 |
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能
(3)滤渣B的成分是
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.920 0 g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/25/2148340888412160/2151000590868481/STEM/3652556c4c634cd280e8327017093992.png?resizew=11)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/25/2148340888412160/2151000590868481/STEM/d96a7b10b55a4f3eb161e4215cb095d8.png?resizew=11)
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【推荐3】小苏打是一种常用的食品添加剂。
(1)精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的步骤顺序是:溶解→→→→(填字母编号)。_____________
a.加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液c.加Na2CO3溶液d.过滤
(2)NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________ 。
(3)侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______ ;简述通氨气的作用____________________________________ 。
(4)称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______ 作指示剂,滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________ (保留两位小数)。若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____ ;写出涉及的化学方程式__________________ 。
(1)精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的步骤顺序是:溶解→→→→(填字母编号)。
a.加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液c.加Na2CO3溶液d.过滤
(2)NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式
(3)侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是
(4)称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加
(5)测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/31/824f1bc1-0a64-4018-80b5-959720d64ff7.png?resizew=126)
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