1 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。

(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。

2 . 胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A.烧杯        B.容量瓶          C.蒸发皿               D.移液管
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少量胆矾迸溅出来

3 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

4 . 氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Al₂O₃和SiO₂)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。

(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：
第一步为；
第二步为___________；
其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中___________。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液，得到CuSO₄溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。
②滴定终点的判断依据是___________。

7 . 某研究小组探究CuSO₄溶液和弱酸盐的反应。
【资料】H₂S₂O₃是一种弱酸，易分解为SO₂和S。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ		过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。 过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。
Ⅱ		过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。 过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。
Ⅲ		过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。 过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。

(1)实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)₂，同时产生的少量气泡主要成分是_______。
(2)实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是_______。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是_______。
(4)实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
推测1. 酸性条件下，发生分解，随后分解产物再与Cu²⁺产生CuS；
推测2. 酸性条件下，与Cu²⁺直接反应产生CuS，同时有生成。
经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
①证明推测1合理，应设计的实验方案是_______。
②推测2发生反应的离子方程式是_______。
③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na₂S₂O₃溶液与CuSO₄溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因_______。

8 . 已知水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N₂、NH₃、H₂和H₂O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N₂、H₂、NH₃、H₂O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N₂，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。

10 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡