【推荐1】某同学在实验室利用两种方法处理锰镁矿(主要含、以及少量、)，可获得复合微肥、溶液(方法一)和(方法二)。工艺流程如下：
方法一：制备复合微肥、溶液

方法二：制备

已知几种氢氧化物形成沉淀时溶液的pH(金属离子初始浓度为0.1)

沉淀物
开始沉淀	10.4	1.8	8.1
完全沉淀	12.4	3.2	9.8

回答下列问题：
(1)方法一：
①滤渣1是___________(填化学式)。
②写出“浸取”时，在稀的环境中、与FeS反应的化学方程式：___________ (FeS转化为和)。
③“氧化”时，参加反应的___________。
④“调pH”时，pH的调节范围为___________。
(2)方法二
⑤“浸取”时，转化为的离子方程式为___________。
⑥“调节pH”时，为了增加的产率，试剂X为___________(填化学式)。
⑦写出“电解”时，阳极反应的化学方程式：___________。

【推荐2】铁黄(FeOOH)又称羟基铁，是一种分散性良好的铁系颜料。工业上可用黄钠铁矾渣与无烟煤焙烧再硫酸酸浸，过滤得到酸浸液(含FeSO₄、CoSO₄、Na₂SO₄等)来制取铁黄。
(1)在三颈瓶中按比例加入氨水与FeSO₄溶液，再通入氧气可制取铁黄。三颈瓶中的通气管底部是一个钻有通气孔的玻璃球，控制pH=5，左右、温度80°C~85°C反应，可得铁黄。带有通气孔玻璃球的通气管作用是__________________________________________________。
(2)题干酸浸液中加入氨水和硫化铵来除去钴离子，若此时溶液中(Fe²⁺)=1.0mol·L^-1，杂质离子沉淀完全时溶液中H₂S达到饱和，则操作中应控制的pH范围为 _______________。[25°C时H₂S饱和溶液中，存在如下关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1×10^-23.2。K_sp(CoS)=1×10^-24.6，K_sp(FeS)=1×10^-17.2，“完全沉定”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1]
(3)用NH₃·H₂O、FeSO₄溶液和氧气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，验证的实验方法是 _________________________________________。
(4)欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发制备绿矾(FeSO₄·7H₂O晶体)，请设计实验方案： ______________________。[相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算如下表所示)，须使用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液]。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1. 1	3.2
A13+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的溶液(CuCl+Cl^-CuCl)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	CuCl
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-19.7	1×10-5.9

回答下列问题：
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl₂]的离子反应方程式为_______。
(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5        B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0        D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：
①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl₃溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。
已知： Cu(OH)₂分解温度为80°C； Cu₂O 为红色。
回答下列相关问题：
[实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体
(1)向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是___________； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是___________。

(2)将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄___________ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为___________。
[实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

(4)实验操作步骤为：连接装置→___________ (用 数字编号回答)
a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
①f→a→b→d→e→c               ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c               ④f→a→d→b→c→e
(5)D中盛放的试剂是___________，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为___________。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为___________(将可能情况全部列出)。