1 . 已知A、B、D、E间的转化关系如图所示:
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A______ ,B______ ,E_______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C→D__________ 。
②E→C__________ 。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C→D
②E→C
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2020-09-12更新
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111次组卷
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2卷引用:鲁科版(2019)高一必修第一册第一章第2节 研究物质性质的方法和程序 课时2 研究物质性质的基本程序
解题方法
2 . 某工业废渣中主要含有及少量杂质(、、等),从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示[已知与足量溶液反应生成,最终不会有]:
试回答下列问题。
(1)废渣中加入稀盐酸时,发生元素自身的氧化还原反应,该反应的离子方程式为____________________________________ 。
(2)滤液中的金属阳离子为、、___________ ,固体混合物中含有的物质是____________ (写化学式)。
(3)操作为常见的实验操作,其操作名称是_________________ ,在实验室,该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________ 。
(4)金属单质与固体混合物的反应常称为________________ 反应,列举该反应的一种用途:____________________________________ 。
(5)上述方法制备的铜可用来制备铜合金,某铜合金中可能含有、中的一种,采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法:取铜合金粉末样品放入烧杯中,将14.0%的稀硫酸(密度为)平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据记录如下表:
①稀硫酸的物质的量浓度为_____________ 。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_____________ (填化学式)。
试回答下列问题。
(1)废渣中加入稀盐酸时,发生元素自身的氧化还原反应,该反应的离子方程式为
(2)滤液中的金属阳离子为、、
(3)操作为常见的实验操作,其操作名称是
(4)金属单质与固体混合物的反应常称为
(5)上述方法制备的铜可用来制备铜合金,某铜合金中可能含有、中的一种,采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法:取铜合金粉末样品放入烧杯中,将14.0%的稀硫酸(密度为)平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据记录如下表:
实验编号 | ||||
加入稀硫酸的质量 | 14.0 | 14.0 | 14.0 | 14.0 |
剩余固体的质量 | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
①稀硫酸的物质的量浓度为
②该铜合金中另一种金属是
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20-21高一·全国·课时练习
解题方法
3 . 固体A由四种元素组成的化合物,为探究固体A的组成,设计并完成如下实验:
已知:固体B是一种单质,气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答:
(1)组成A的四种元素是_____ ,气体E是____ 。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是______ 。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A,同时还生成一种常见的温室气体,该反应的化学方程式为_____________________ 。
已知:固体B是一种单质,气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答:
(1)组成A的四种元素是
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A,同时还生成一种常见的温室气体,该反应的化学方程式为
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解题方法
4 . 铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有________ 。
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为_____________ (用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、____ 共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为______ 时可以验证三种金属活动性强弱,丙试管中反应的化学方程式为________________ 若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时,则无法比较___ 和___ 的活动性强弱。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为
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2020-08-06更新
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76次组卷
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2卷引用:开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)
5 . 加强废旧金属的回收和再利用,是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。
(1)上述流程中,为加快化学反应速率而采取的措施是______ 。
(2)过程Ⅰ中,Cu溶解,过氧化氢的作用是______ 。
(3)过程Ⅱ中,获得Cu的反应的离子方程式为______ 。
(4)过程Ⅲ的目的是______ 。
(1)上述流程中,为加快化学反应速率而采取的措施是
(2)过程Ⅰ中,Cu溶解,过氧化氢的作用是
(3)过程Ⅱ中,获得Cu的反应的离子方程式为
(4)过程Ⅲ的目的是
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2020-08-04更新
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292次组卷
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5卷引用:2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题
6 . 氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
(1)炉气中的有害气体成分是________ ,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(2)试剂X是H2O2溶液,当试剂X是___________ 时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是________ 。
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________ (填序号)。
a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)试剂X是H2O2溶液,当试剂X是
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有
a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为
(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是
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7 . 某化学小组设计实验,探究“NO2是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知:①NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量,且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
回答下列问题:
(1)该实验装置较复杂,检查气密性时采用分段检查的方法,请写出A装置气密性的检验方法___ 。
(2)该实验装置的连接顺序为:___ (填装置字母代号),C装置中盛装试剂是___ (填名称)。
(3)开始实验先引发A中反应,一段时间后再点燃D处酒精灯,这样操作的目的是___ 。
(4)实验过程中观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象,该现象是___ ,写出发生反应的离子方程式___ 。
(5)当D中铜粉完全反应时冷却至室温,停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag,
①当a=___ (用含m的代数式表示)时,铜被氧化的产物全部是CuO;
②设计最简单的实验方案,验证反应后D中固体是否含有Cu2O___ (试剂选任)
已知:①NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量,且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
回答下列问题:
(1)该实验装置较复杂,检查气密性时采用分段检查的方法,请写出A装置气密性的检验方法
(2)该实验装置的连接顺序为:
(3)开始实验先引发A中反应,一段时间后再点燃D处酒精灯,这样操作的目的是
(4)实验过程中观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象,该现象是
(5)当D中铜粉完全反应时冷却至室温,停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag,
①当a=
②设计最简单的实验方案,验证反应后D中固体是否含有Cu2O
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名校
8 . Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______ .
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是______ .
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______ .简述你的理由______ .
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设______ 成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______ .
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
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2020-06-06更新
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237次组卷
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2卷引用:甘肃省西北师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___ 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___ ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___ (写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___ 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___ ,由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___ 、___ 。
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为
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19-20高一·全国·期末
解题方法
10 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后,提出以下猜想:
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________ (填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
根据以上现象和资料推测,A的化学式为___________ ,其摩尔质量为____________ ,写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________ 。
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________ ;________________ 。
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:______________________ 。
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
物质名称 | 铜 | 氧化亚铜 | 氧化铜 |
颜色 | 红色 | 红色 | 黑色 |
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:
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