辉铜矿的主要成分是Cu2S,含较多的Fe2O3、SiO2杂质:软锰矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2杂质。辉铜矿的湿法冶炼,目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法,工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/18/2616452963737600/2619523687563264/STEM/6181d6cf-3e57-474b-af49-b1c327614959.png)
回答下列问题:
(1)将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合,在80~90℃条件下浸出2.5h,铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表:
则浸出100g辉铜矿,软锰矿的最适宜用量为___________ g。
(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶质,“滤渣I”中含有淡黄色固体单质,则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为___________ 。
(3)研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用,促进Cu2S与MnO2的溶解,其反应过程如下:
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O;
②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO2+4FeSO4+S↓
③___________ 。(写出反应的化学方程式)
(4)“滤渣II”的主要成分是___________ ;“沉锰”后,得到的深蓝色溶液中除NH
、H+外,还含有的阳离子为___________ 。(写化学式)
(5)“滤液III”经结晶可得到(NH4)2SO4晶体。结晶时,当___________ 时,即可停止加热。
(6)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,与a相连的电极上会产生少量的ClO2,产生ClO2电极反应式:___________ ;与b相连的电极上的电极反应式:___________ ;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________ mol。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/18/2616452963737600/2619523687563264/STEM/6181d6cf-3e57-474b-af49-b1c327614959.png)
回答下列问题:
(1)将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合,在80~90℃条件下浸出2.5h,铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表:
锰矿用量(g) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
铜浸出率(%) | 84.0 | 86.5 | 89.8 | 89.9 | 89.9 |
则浸出100g辉铜矿,软锰矿的最适宜用量为
(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶质,“滤渣I”中含有淡黄色固体单质,则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为
(3)研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用,促进Cu2S与MnO2的溶解,其反应过程如下:
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O;
②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO2+4FeSO4+S↓
③
(4)“滤渣II”的主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ddb44293506338f84e046cdab95a99c.png)
(5)“滤液III”经结晶可得到(NH4)2SO4晶体。结晶时,当
(6)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,与a相连的电极上会产生少量的ClO2,产生ClO2电极反应式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/18/2616452963737600/2619523687563264/STEM/34f0d262-4a38-4287-b399-51d2821e10cd.png)
20-21高三上·河北石家庄·期中 查看更多[2]
更新时间:2020-12-22 09:37:29
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):_______ 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________ 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/16/1a435c6b-da71-4e51-b1d4-706ba8b8e1bb.png?resizew=277)
(3)B装置中试剂的化学式是_____ ,C装置中试剂的名称是______ 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________ 。
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/16/0c0b3de2-ed57-4afa-8f01-a5b9fd122354.png?resizew=505)
(5)实验装置的连接顺序为___________ 。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______ ,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是_________________ 。
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____ 。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/16/1a435c6b-da71-4e51-b1d4-706ba8b8e1bb.png?resizew=277)
(3)B装置中试剂的化学式是
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/16/0c0b3de2-ed57-4afa-8f01-a5b9fd122354.png?resizew=505)
(5)实验装置的连接顺序为
(6)装置C中碱石灰的作用是
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学小组同学学习了
与
反应后,猜想
也能与
发生反应。为了验证猜想,进行实验。
(1)【实验探究】
【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因,做出如下假设:
假设
: 由于反应温度较低,导致
氧化性较弱。假设
: 由于_____________ ,导致
氧化性较弱。(补全假设
)
针对上述假设,甲同学继续进行如下实验:
【实验探究】
实验结果:实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出
。
(2)【实验探究】
乙同学用
溶液代替
溶液进行实验:
实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为_____________ 。
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进,设计并完成实验Ⅴ: 向试管
中加入几滴浓盐酸,一段时间后,溶液蓝色明显变浅,铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论:
对
与
发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论,原因是_____________ 。
②丙同学继续设计实验:_____________ (填操作和现象),证实了乙同学结论合理。
(4)【结论分析】
综合上述实验可知,
能否氧化
与_____________ 有关。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
(1)【实验探究】
实验Ⅰ |
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因,做出如下假设:
假设
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/670da29bee318e9b361829b1a8cf0366.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e937557399780c5655dbc900cccf820.png)
针对上述假设,甲同学继续进行如下实验:
【实验探究】
序号 | 实验 | 加入试剂或操作 |
实验Ⅱ | 加热试管 | |
实验Ⅲ | 加入 |
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(2)【实验探究】
乙同学用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07d05cee2402360de2e5becf2e06a635.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
实验Ⅳ |
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进,设计并完成实验Ⅴ: 向试管
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
乙同学因此得出结论:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论,原因是
②丙同学继续设计实验:
(4)【结论分析】
综合上述实验可知,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
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【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/27/2105739413667840/2108006760235008/STEM/d355bc9174204868abd8de88dc0d4d3f.png?resizew=281)
(1)A装置的作用是____________ ,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________ 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是___________ ,该反应中氧化剂是__________ ,氧化产物是_____________ 。
(3)D的作用是__________ 。
(4)E中的实验现象是_______________ 。
(5)A、B两个装置中应先点燃____ 处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______ 。
(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:
假设1:只有Fe;
假设2:只有________ ;
假设3:既有Fe也有Fe3O4。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/27/2105739413667840/2108006760235008/STEM/d355bc9174204868abd8de88dc0d4d3f.png?resizew=281)
(1)A装置的作用是
(2)装置B中发生反应的化学方程式是
(3)D的作用是
(4)E中的实验现象是
(5)A、B两个装置中应先点燃
(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:
假设1:只有Fe;
假设2:只有
假设3:既有Fe也有Fe3O4。
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2,Fe2O3、FeO,还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/20/2898690409537536/2900892265865216/STEM/b7e1d7221b0246d4a3108585682a56e9.png?resizew=554)
已知:25℃时,0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
回答下列问题:
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是___ 。
(2)“还原镉”时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生反应的离子方程式为___ 。
(3)加入H2O2溶液的目的是___ 。
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是____ 。
(5)工业生产中,有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量,其原理是:Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.1104g·L-1,若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15,此时“聚沉”后溶液的pH=__ 。
(6)电解制取Cd,Cd在____ (填“阳极”或“阴极”)析出,阳极反应式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/20/2898690409537536/2900892265865216/STEM/b7e1d7221b0246d4a3108585682a56e9.png?resizew=554)
已知:25℃时,0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.7 | 6.3 | 3.1 | >7.0 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 8.3 | 4.7 |
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是
(2)“还原镉”时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生反应的离子方程式为
(3)加入H2O2溶液的目的是
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是
(5)工业生产中,有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量,其原理是:Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.1104g·L-1,若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15,此时“聚沉”后溶液的pH=
(6)电解制取Cd,Cd在
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知下列热化学方程式:
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列问题:
(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。
(2)写出CO燃烧的热化学方程式______ 。
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/11/2396699306926080/2398300753731584/STEM/5827cd04-8715-4469-9dd3-0e106448d255.png?resizew=247)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/11/2396699306926080/2398300753731584/STEM/485bc7c1-844e-48af-8f39-245ee322702a.png?resizew=274)
仪器A的名称是______ ,碎泡沫塑料的作用是______ ,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会______ 57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点,图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式______ 。
②用该电池电解饱和食盐水,当有1 molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉______ 克。
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示:
①写出该电池反应的总反应方程式:______ ;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向________________ 。
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37e00ad0ab8717a923d77229e035df02.png)
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列问题:
(1)C(s)的标准燃烧热为
(2)写出CO燃烧的热化学方程式
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/11/2396699306926080/2398300753731584/STEM/5827cd04-8715-4469-9dd3-0e106448d255.png?resizew=247)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/11/2396699306926080/2398300753731584/STEM/485bc7c1-844e-48af-8f39-245ee322702a.png?resizew=274)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/11/2396699306926080/2398300753731584/STEM/00734366-7925-46c9-b373-e20de623b32e.png?resizew=233)
仪器A的名称是
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点,图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
②用该电池电解饱和食盐水,当有1 molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示:
①写出该电池反应的总反应方程式:
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯气及
等含氯化合物是高效的消毒剂。
I.探究工业制取
的反应原理:某同学用如图所示装置进行实验。接通电源,当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时,停止通电。将湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在a、b处滤纸上,观察颜色变化。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/21/6d1f4e63-d29e-40b0-b1da-92118e369df2.png?resizew=180)
(1)在上述实验中可观察到_______ (填“a”或者“b”)处试纸呈蓝色。
(2)实验结束后,将滤纸对折,使a、b处充分接触,可将残余的
进一步处理。此时发生反应的离子方程式为_______ 。
II、.实验室制取
产品:二氧化氯(
)是一种有刺激性气味的黄绿色气体,沸点为
,受热易分解。某实验小组利用下图所示装置,制取并将转化为
产品。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/21/9743cfaa-0645-4a8e-a850-9452cf5cab5e.png?resizew=366)
(3)装置A中每有
参加反应,理论上可生成
的物质的量为_______ 。
(4)装置C试管中发生反应的化学方程式为_______ ,其中
作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”),使用冰水浴的原因是_______ 。
III.测定产品中质量分数:称取
产品配成
溶液;取
所配溶液,加入足量溶液和稀
,发生反应
(未配平);生成的
与
溶液恰好完全反应,发生反应
。
(5)求产品中
的质量分数(产品中的杂质不与
、
发生反应,写出计算过程)。_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a63dc1fe440c5884cbb2eb695f69b48.png)
I.探究工业制取
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/21/6d1f4e63-d29e-40b0-b1da-92118e369df2.png?resizew=180)
(1)在上述实验中可观察到
(2)实验结束后,将滤纸对折,使a、b处充分接触,可将残余的
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II、.实验室制取
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/21/9743cfaa-0645-4a8e-a850-9452cf5cab5e.png?resizew=366)
(3)装置A中每有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8d30904ddc63d9124ce547d57744ac6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
(4)装置C试管中发生反应的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
III.测定产品中质量分数:称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6288949cc987a43a057d7f42a6addb34.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/903cbc0b98de153f5aa1baf3fe3e55b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fd5d929013207b134f67b17339ea504.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbc7bcfe5cacce080d9a3d2ccf9366e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89c2b730a8cdff00215d8fc014f4ec54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c1e6f69e28b8e3f0dbf9b70773a0f86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d86dd386d8c9c945175e284d14c2711c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c43a4527d90ef5671bdc601cf29d5b09.png)
(5)求产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法,某实验小组以环己醇合成环己烯:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/7ec80822-558a-4d9f-a52c-e64c90b17b4f.png?resizew=74)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ecacb5b627b276318c10492dcbdbf90.png)
+H2O ,其装置如图1:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/a09a50b8-929f-43cc-9346-f56b2693a7f1.png?resizew=385)
实验方案如下,下表为可能用到的有关数据。
①在a中加入
环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入
浓硫酸。
②b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中,先用水洗,再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯
。
回答下列问题:
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_______ ,加入碎瓷片的作用是_______ 。
(2)装置a的名称是_______ ,装置b进水口是_______ (填“①”或“②”)。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______ ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_______ (填操作名称),加入无水氯化钙的目的是_______ 。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______(填标号)。
(6)粗产品蒸馏提纯时,图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是_______ (填标号)。
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/7ec80822-558a-4d9f-a52c-e64c90b17b4f.png?resizew=74)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ecacb5b627b276318c10492dcbdbf90.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/903babb2-77c8-47b3-baeb-801894a4d013.png?resizew=43)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/a09a50b8-929f-43cc-9346-f56b2693a7f1.png?resizew=385)
实验方案如下,下表为可能用到的有关数据。
相对分子质量 | 密度/(![]() | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16232e84913b4779b465158347303585.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a82d7a97974f0f3227e9c23f86577da2.png)
②b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中,先用水洗,再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ba6d7085a2d941a09281e8ae63314dd.png)
回答下列问题:
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是
(2)装置a的名称是
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(4)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______(填标号)。
A.圆底烧瓶 | B.球形冷凝管 | C.锥形瓶 | D.温度计 |
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填标号)。
A.41.3% | B.50% | C.60% | D.71.4% |
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/24/db27cb55-792d-4698-9b56-ba7d979b228d.png?resizew=593)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“滤渣1”含有S和__________________________ ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________ ,检验生成离子试剂___________ 。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______ ~6之间,除铝的离子反应方程式是__________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________ 。
(5)氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化,写出该离子反应_______________ 。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________ 。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时,z=___________ 。
(8)写出Fe2+和HNO3的离子反应__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/24/db27cb55-792d-4698-9b56-ba7d979b228d.png?resizew=593)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是
(5)氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化,写出该离子反应
(6)写出“沉锰”的离子方程式
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4dac452fbb5ef6dd653e7fbbef639484.png)
(8)写出Fe2+和HNO3的离子反应
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/a378f24f-0358-4cee-8b6a-0458eb32c1a3.png?resizew=415)
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。
(2)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________ 、________ 、过滤、洗涤(填操作名称)。
(3)反应Ⅵ的化学方程式为________ 。
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________ 。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/a378f24f-0358-4cee-8b6a-0458eb32c1a3.png?resizew=415)
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式
(2)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为
(3)反应Ⅵ的化学方程式为
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】为应对全球气候的变化,我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的
,同时获得产品
。其反应原理为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0daa5b36998d6bd913441d09afea6cc8.png)
I.根据上述反应原理,在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题:
(1)应用下图装置,先通入
,用干燥管替代长导管的目的是___________ ;再通入
,当液体由红色变为浅红色时,立即停止通入,此时溶液的
范围为___________ ,
不通入过量,原因可能是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/27/3f9d6250-1ac7-45b1-92c8-ce036565a685.png?resizew=179)
(2)反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________ 和___________ ;烘干温度不宜过高的原因为___________ 。
II.为了测定样品中
的纯度,进行实验。取
硫酸铵在碱性溶液中反应,烝馏出生成的氨气,用
硫酸标准液吸收,再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(3)若滴定时消耗了
的
溶液
,则该硫酸铵产品的纯度为________
。(保留3位有效数字)
(4)若氨气没有充分蒸出,则实验结果将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0daa5b36998d6bd913441d09afea6cc8.png)
I.根据上述反应原理,在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题:
(1)应用下图装置,先通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/27/3f9d6250-1ac7-45b1-92c8-ce036565a685.png?resizew=179)
(2)反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为
II.为了测定样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/986310b0ab48018ae051c086a7b9c90c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d45c3e0fca4010b8c33278d253c3b7b.png)
(3)若滴定时消耗了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0c81464375a9f7040e653e13c347f47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23bbc36886fb1e73d3fe07f0b63a5938.png)
(4)若氨气没有充分蒸出,则实验结果将
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO,含少量
及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/8fe2d130-c3c4-4b31-8ed0-1a9afcfca200.png?resizew=699)
已知:“浸取”后,锌元素以
存在;25℃时,部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度
时,可认为该离子沉淀完全)。
回答下列问题:
(1)“浸取”时控制温度为45~55℃之间,理由是________ 。
(2)“除杂2”中,需先将溶液的pH调至4~4.5,此时应选择的最佳试剂是______ (填标号);
A.氨水 B.氧化锌 C.硫酸 D.盐酸
滴加
溶液有
生成,该反应的离子方程式为______ ;25℃时,体系中
残留最大浓度为______
(忽略反应对溶液pH的影响)。
(3)“除杂3”是置换除杂过程,则试剂a是________ (填化学式);“沉锌”时,锌元素以
形式存在,发生反应的离子方程式为________ 。
(4)该流程中可以循环使用的物质是_______ (填化学式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/8fe2d130-c3c4-4b31-8ed0-1a9afcfca200.png?resizew=699)
已知:“浸取”后,锌元素以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3311618d3e4a888c8752a6af1b5e132e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77e9bf2837288ccd6a47f12776ec71d.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 |
(1)“浸取”时控制温度为45~55℃之间,理由是
(2)“除杂2”中,需先将溶液的pH调至4~4.5,此时应选择的最佳试剂是
A.氨水 B.氧化锌 C.硫酸 D.盐酸
滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(3)“除杂3”是置换除杂过程,则试剂a是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
(4)该流程中可以循环使用的物质是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为
和
还有少量
、FeO、CaO、
和
等)为原料制备硼酸(
)的工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/4/730ae264-3529-40cb-8c07-291027a016ac.png?resizew=556)
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下):
回答下列问题:
(1)“硫酸浸出”时,常将铁硼矿粉碎,其目的是___________ 。
(2)“净化除杂”时:
①首先需通入过量的
,其目的是___________ 。
②其次调节溶液的pH约为5,“滤渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
③室温下,依据表中提供的数据求出![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8bcd29655eec14ef1d41f6c45056aa63.png)
___________ 。
(3)室温下,
为一元弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,
的
的pH约为___________ (已知:室温下,
,lg2≈0.3,lg3≈0.5)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35da982dc0252fde0538533ae66433a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/4/730ae264-3529-40cb-8c07-291027a016ac.png?resizew=556)
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下):
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀(![]() | 2.2 | 3.7 | 9.5 | 12.3 | 6.3 |
沉淀完全(![]() | 3.2 | 4.7 | 11.0 | 13.8 | 8.3 |
(1)“硫酸浸出”时,常将铁硼矿粉碎,其目的是
(2)“净化除杂”时:
①首先需通入过量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
②其次调节溶液的pH约为5,“滤渣”的主要成分为
③室温下,依据表中提供的数据求出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8bcd29655eec14ef1d41f6c45056aa63.png)
(3)室温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ae35125cf7c0415b85fc89c6f799b9e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/113b0243285fda220dfd437436b9cca6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a37a91aa93af7a450c3340041abce4a.png)
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