1 . 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A．以废铜屑制硝酸铜：

B．由黄铁矿制硫酸：

C．工业制硝酸：

D．由石英砂制高纯硅：

2 . 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。

回答下列问题：
(1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②装有浓盐酸的仪器名称为：_____。
③为吸收尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。
A．溶液       B．饱和食盐水       C．浓       D．溶液
(2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_____
③
观察到_____时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。
(3)洗涤：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是_____。
(4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中转化为，不反应)。
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_____；
②产品中的质量分数为_____。

3 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某无色透明溶液中可能大量含有、、、、、中的若干种，现对其进行如下实验：
i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(4)由上述实验得到结论：该溶液一定大量存在的离子为___________，可能大量存在的离子为___________。
(5)写出实验ii中沉淀溶解的离子方程式___________。

5 . 有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是

A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．NaOH、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D．无色滤液C含两种溶质

7 . 下列物质的主要化学成分不正确的是

A．水晶：SiO2	B．不锈钢：  Fe—Cr—Ni合金
C．生石膏 ：2CaSO4•H2O	D．黄铜矿：CuFeS2

8 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________。
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中， 负极是___________(填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。

9 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．稀盐酸与溶液反应的能量变化	B．除去中少量的	C．收集	D．新制的制备

A．A

B．B

C．C

D．D