1 . 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（       ）

A．《本草纲目》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2 . 为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：___________。
(2)步骤②中通入过量生成沉淀C的离子方程式为___________。
(3)由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______反应的离子方程式为_____________。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．氯水       D．KSCN溶液
(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。
A．       B．铁单质       C．

3 . 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol	B．无色气体的质量为0.2g
C．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol	D．原混合物中铁的质量为7.0g

4 . 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法治金
(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。
a.浓b.稀c.溶液d.氨水
②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。
③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。
④在100mL稀的混合液中，和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是___mol/L。
(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。

5 . 碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：
①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。
②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^-，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO离子。
①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。
②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。
（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO^-反应的离子方程式为__。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。
A.NaOH B.HI C.NH₃•H₂O D.高纯水
（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。
A.直形冷凝管          B.球形冷凝管        C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为__。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。
加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶       ②NaI•2H₂O粗品溶解       ③趁热过滤       ④真空干燥

6 . 蓝矾（CuSO₄·5H₂O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl₂＝2CuCl，4CuCl＋O₂＋2H₂O＝2[Cu（OH）₂·CuCl₂]，[Cu（OH）₂·CuCl₂]＋H₂SO₄＝CuSO₄＋CuCl₂＋2H₂O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗	B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O	D．理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O

7 . 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

8 . 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl   K＝5.85×10⁶，向0.01 mol∙L^－1的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度       B 增大压强     C 延长反应时间       D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu⁺+Cl^－ K₁； CuCl+Cl^-CuCl₂^－ K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－CuCl₂^－的平衡常数K＝_______（用K₁、K₂表示）。

9 . 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，整个过程结束后使铜片质量增加的是(　　)

A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

10 . 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（       ）

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移