1 . 金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
(2)研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L^-1Na₂SO₃、0.5mol·L^-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。
①检测洗涤液中Cl^-的方法是___。
②脱氯反应：FeOCl+OH^-=FeO(OH)+Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe₃O₄+__H₂O(将反应补充完全)。___
(3)无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al₂O₃、Cl₂和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。
②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。   

2 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC1₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

3 . 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

A．硫酸亚铁晶体

B．硫酸铜晶体

C．过氧化钠固体

D．氯水

4 . 某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。

(提示：粗铜为不纯的铜)
(1)滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______。
(3)高温时，SiO₂与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式_______。
(4)溶液G常用于刻蚀玻璃，则溶液G与混合物B发生反应的离子方程式是_______。

5 . 工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。
a．浓硫酸                           b．浓硝酸                    c．氢氧化钠溶液                           d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6N_A时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO₂气体和H₂S气体反应可生成单质硫，现有SO₂和H₂S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H₂S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al₂(NH₄)₂(SO₄)_n·24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)

6 . 下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．饱和

B．

C．

D．

7 . 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体

B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金

C．古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO

D．“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

8 . 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是

A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒

B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料

D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

9 . 人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是

A．用明矾作净水剂	B．用硫酸铜作杀藻剂
C．用氯化钠作pH 调节剂	D．用次氯酸钠作消毒剂

10 . 查阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu₂(OH)₃Cl。
(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：
   
①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；
②醇洗的目的是______；
③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp=2×10^-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：______；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银______g；