3 . 下列转化中有明显颜色变化且属于氧化还原反应的是

A．过氧化钠吸收二氧化碳	B．无水硫酸铜吸收水蒸气
C．铜粉投入硝酸银溶液中	D．加热碳酸氢钠粉末

4 . 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
   

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解

C．M的无水固体粉末显蓝色

D．N与Z反应可生成X

5 . 纳米材料Cu₂O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe₃O₄、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备Cu₂O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。

下列判断不正确的是

A．制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4

B．“酸浸”时未发生氧化还原反应

C．试剂A可能是H2O2

D．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

6 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中只有铜元素化合价发生变化

B．1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子

C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物

D．刺激性气味的气体可能是氨气

7 . 某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_______上(用所给仪器下方的字母填空，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。
a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是_______(填字母)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原       b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜       d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径抽取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：_______(从环境和反应物的消耗量角度)。
(4)胆矾中结晶水n值的测定，步骤如下：ⅰ.称量坩埚的质量，记为；ⅱ.称量坩埚和胆矾的质量，记为；ⅲ.加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为；ⅳ.再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
①胆矾中结晶水n=_______。
②下列不规范操作会导致测宗结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
加热温度过高_______；胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_______；粉末未完全变白就停止加热_______。

8 . 将孔雀石【主要成分为】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A．电解冶炼法

B．热还原法

C．热分解法

D．物理分离法

10 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系[]，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______。
(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_______。
(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式：_______。
(4)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。


①反应的氧化产物是_______。
②比较相对大小：A点_______(填“＞”“＜”或“=”)C点。
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是_______。
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是_______。