铜的其他化合物练习题及答案-南昌高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

化学方程式计算中物质的量的运用硫酸铜探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价

名校

解题方法

1 . 某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___________上，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是___________(填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：___________。
(4)胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m₁g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m₂g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m₃g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m₄g(注：上述过程无 CuSO₄分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在___________中冷却。
②胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n=___________。
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_____；加热温度过高_______。

2024-01-06更新 | 52次组卷 | 1卷引用：江西省南昌市第二中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

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23-24高一上·江西南昌·期中

单选题 | 适中(0.65) |

限定条件下的离子共存硫酸根离子的检验碳酸钠与盐酸的反应硫酸铜

解题方法

常见限制条件的离子共存

2 . 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Ba²^＋的溶液中：Cl^－、K^＋、

、

B．含大量H^＋的溶液中：Mg²^＋、Na^＋、

、

C．含大量OH^－的溶液中：K^＋、

、

、Cu²^＋

D．含大量Na^＋的溶液中：H^＋、K^＋、

、

2023-11-26更新 | 74次组卷 | 2卷引用：江西省南昌市南钢学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

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23-24高一上·江西南昌·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

四种基本反应类型氧化性、还原性强弱的比较硫酸铜

解题方法

物质的性质和变化强弱规律和先后规律

3 . 《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是

A．无水硫酸铜粉末为蓝色

B．对于反应

，氧化性：

C．四大基本反应类型不包括置换反应

D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取

溶液中的Fe

2023-10-15更新 | 97次组卷 | 1卷引用：江西省南昌市等5地2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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22-23高一上·江西南昌·期中

多选题 | 适中(0.65) |

过氧化钠和二氧化碳反应碳酸氢钠的不稳定性铜与金属盐溶液反应硫酸铜

解题方法

金属及其化合物的转化

4 . 下列转化中有明显颜色变化且属于氧化还原反应的是

A．过氧化钠吸收二氧化碳	B．无水硫酸铜吸收水蒸气
C．铜粉投入硝酸银溶液中	D．加热碳酸氢钠粉末

2023-07-13更新 | 65次组卷 | 1卷引用：江西省南昌市2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

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22-23高三上·江西南昌·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

有关铁及其化合物转化的流程题型铜的其他化合物物质分离、提纯综合应用

解题方法

除杂提纯类化工流程

5 . 纳米材料Cu₂O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe₃O₄、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备Cu₂O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。

下列判断不正确的是

A．制备14.4g Cu₂O至少需要0.8g N₂H₄

B．“酸浸”时未发生氧化还原反应

C．试剂A可能是H₂O₂

D．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃

2022-12-22更新 | 69次组卷 | 1卷引用：江西省南昌市第八中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题

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9-10高二下·广东湛江·期中

单选题 | 适中(0.65) |

钠与氧气等非金属的反应氢氧化亚铁的还原性 Fe3+的检验硫酸铜

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

6 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

2022-01-13更新 | 1222次组卷 | 83卷引用：2016-2017学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试卷

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19-20高一·全国·课时练习

单选题 | 较易(0.85) |

铝与强碱溶液反应铁硫酸铜

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

7 . 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO₄溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升

2021-12-17更新 | 1119次组卷 | 11卷引用：江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考考试化学试题

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2021·江西南昌·三模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算氧化亚铜醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应化学实验探究

名校

8 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO

。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。
②b中，NaOH溶液的作用是___。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)已知：2NH₃+Cu⁺

[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu₂O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu₂O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

2021-05-29更新 | 426次组卷 | 1卷引用：江西师范大学附属中学2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题

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2021·黑龙江大庆·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

铜的其他化合物物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量

名校

9 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的溶液(CuCl+Cl^-

CuCl

)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	CuCl
Ksp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-19.7	1×10^-5.9

回答下列问题：
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl₂]的离子反应方程式为_______。
(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：
①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl₃溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。