1 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂溶液的工艺流程如图所示：

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu²⁺。
②SiO₂是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(5)中和试剂选择Cu(OH)₂，若改为NaOH，缺点是___________；
(6)以某工业废水(主要含Cu²⁺、Na⁺、SO)为原料，设计制取Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO₃溶液；Cu(NO₃)₂的溶解度曲线如图所示。)

2 . 某铜矿石的主要成分为Cu₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全的pH	6.7	5.2	3.7	8.8

请回答下列问题：
(1)实际生产中将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。
(2)固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。
(3)反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为___________，生成该离子的离子方程式为___________。
(4)加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。
(6)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤得到CuSO₄·5H₂O。如何洗涤CuSO₄·5H₂O粗品___________。

3 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式：___________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数___________(填“大于2”、“等于2”或“小于2”)。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)
a．稀硫酸                 b．浓硫酸                    c．稀硝酸                           d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为___________。