1 . 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

2 . 为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L^-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H⁺)=1mol•L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO₃反应）：
（1）被还原的HNO₃的物质的量为___；
（2）合金中银的质量分数为__。

3 . 在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为______，实验现象为_________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_______。
(4)若将铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______(气体中不含)。

4 . 铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，______；________。
(3)______

5 . 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

6 . 50 mL浓H₂SO₄溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H₂SO₄的物质的量是_____________，生成SO₂的体积为(标准状况下)____________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

7 . 把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe₂(SO₄)₃="3Fe" SO₄ 反应，后发生Fe+ H₂SO₄="Fe" SO₄+ H₂）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度。