1 . 将铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO₂的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)50mL8mol/L的浓硝酸中含有HNO₃的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，NO和NO₂的物质的量之比为_______。

2 . 将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：
(1)上述反应电子转移的物质的量为___________mol；
(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

3 . 将64g Cu投入100mL 的浓硝酸中，当硝酸全部反应时，收集到标准状况下和NO的混合气体8.96L。
(1)被还原的硝酸的物质的量是___________。
(2)生成的NO气体在标准状况下的体积为___________。
(3)如果向反应后的溶液中再加入100mL 2mol/L的稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，则发生反应的离子方程式为___________，又继续溶解的Cu的质量为___________。

4 . 向27.2gCu和Cu₂O的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成4.48LNO(标准状况)和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液中的溶质为NaNO₃，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。(提示：Cu₂O稀硝酸反应的方程式为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O)
(1)在上述Cu₂O与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有______。
(2)计算原固体混合物Cu₂O中Cu与的物质的量之比_____。
(3)计算原硝酸溶液的物质的量浓度_____。

5 . 将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：
(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；
(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；
(3)生成的NO与NO₂体积比为_______。

6 . 向27.2 gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。请回答：
(1)原固体温合物中Cu与Cu₂O物质的量之比为___________。
(2)硝酸的物质的量浓度为___________ mol/L。

7 . 将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。
(1) 和的物质的量之比为_______。
(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。

8 . 将一定质量的铜溶于100mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4molNO₂和NO的混合气体，并测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L(假设反应后溶液的体积仍为100mL)。
(1)金属铜的质量为______g。
(2)NO₂的物质的量______mol。
(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是______L。

9 . 100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(3)原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。