1 . 氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO₄+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl₂ + ____Cl₂↑+ _____H₂O，装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl₃。
(6)用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

2 . 某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl₂，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl₂易潮解。请回答以下问题：   

（1）用上图五个装置制取CuCl₂，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。
（4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。
（5）本实验中，用如图装置VI代替装置V是否可行______________（填 写“可行”或“不可行”）

（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。

3 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。