1 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。
（2）氢气可用于制备H₂O₂。已知：H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻  FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______________________________________________。

2 . 白云石的主要成份是CaCO₃·MgCO₃，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)₂+ Mg(OH)₂+ 3CO₂⇌CaCO₃+ Mg(HCO₃)₂+ H₂O
完成下列填空
23．Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性_______（选填“强”或“弱”）
Ca(OH)₂的溶解度比Mg(OH)₂的溶解度_______（选填“大”或“小”）
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是____、____。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_____。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为_____。15 min之后钙离子浓度增大，原因是______（用化学方程式表示）。
   
26．Mg原子核外电子排布式为_____；Ca原子最外层电子的能量_______Mg原子最外层电子的能量（选填“低于”、“高于”或“等于”）。