1 . 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。
I.在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应：
(1)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____(填“小于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(6)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_______，t₃_______，t₄_______
(7)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t4～t5