1 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)反应过程能量变化如图所示：

下列说法正确的是_____。
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁
（2）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是______________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器        中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“＞、＜或=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝____L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：

①该电池的负极反应式是___________________。
②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中_____极（填a或b）增重_____g。