1 . 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H₂，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。

则用CH₄(g)和H_2O(g)反应制得H₂(g)和CO(g)的热化学方程式为：_______。
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150℃时，将0.4mol NO₂气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

时间	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①当反应在150⁰C达到平衡时，该反应平衡常数K=________。（填数值）
②若最初通入N₂O₄，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度应为_______。
(ii)氨氧化制HNO₃的尾气中含有NO和NO₂，且n(NO):n(NO₂) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物_______g。
(3)氨气，CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)==CO( NH₂)₂(s)+H₂O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系。a为[n(NH₃)/n(CO₂)]，b为水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]。则：①b应控制在     ________；
A．1.5. 1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是_______。