1 . 已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-23kJ•mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       △H=-1472kJ•mol-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=-1472kJ•mol-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=+1472kJ•mol-1

2 . 已知下列两个热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)   ΔH= -571.6 kJ•mol^-1，C₃H₈(g) + 5O₂(g)= 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= -2220 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D．H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1

3 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH₄完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量。则CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝____________kJ·mol^－1。
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ___________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO₂，难溶物）。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

   

（3）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为_______________。

4 . 25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1。则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)   △H= -396kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= -286 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= -896 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H= -736 kJ·mol-1

5 . 25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1。则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)   △H= -396kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= -286 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= -896 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H= -736 kJ·mol-1