1 . 填空
(1)硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。
(2)氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。

写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。
(4)乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。
(5)工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：
   
   
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(6)已知：   
   
在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。

2 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO₂的反应⑧Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH₁ C(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
则ΔH₁_______ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1；在该条件下，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO₃(g)，则放出的热量_______(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ~196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。