1 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。

2 . 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：   ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
(2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。

(3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___(填字母)。
A．      B．      C．      D．
②已知：   
   
   
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为______。

3 . 利用CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低

B．1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ

C．若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量

D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-1

4 . 含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：

共价键	C—C	O=O	C—H	C=O	H—H	H—O
键能/()	343	a	413	b	436	465	1076

回答下列问题：
(1)CO(g)的燃烧热___________。
(2)a=___________，b=___________。
(3)已知，下图中___________。

(4)2.24L(标准状况)CO和H₂的混合气体在氧气中完全反应生成CO₂(g)、H₂O(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。

A．28.8kJ

B．24.1kJ

C．26.6kJ

D．24.2kJ

(5)的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关，k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示：

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。

5 . 已知：，在一定温度下的密闭容器中，充入与，达平衡时的转化率为60%。
(1)此时反应放出的热量为_____
(2)若保持温度不变，要以提高的转化率至以上，需再向容器中充入水的物质的量为_____

6 . 回答下列问题。
(1)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋SO₂(g)S(l)＋2H₂O(g)　ΔH₂=＋45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃=-283 kJ·mol^-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E₁___________(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)若某温度下，CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol^-1，H₂SO₄(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的反应热ΔH₁=___________。
(4)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	412	348	612	436

则   ＋H₂(g)　ΔH=___________；又知H₂和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol^-1和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

7 . 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是___________，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成___________。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热___________(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热___________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
   
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知   ，则氢气的燃烧热___________。

8 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

9 . 热值
(1)定义：在101 kPa，_____物质完全燃烧所放出的热量。
(2)单位：________。
(3)热值与标准燃烧热的换算：
如甲烷的热值为55.6kJ·g^-1，则甲烷的标准燃烧热为_____________。

10 . 化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1)1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图如图1所示，已知，，NO₂和CO反应的热化学方程式为_______。
   
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图2所示：，分则M、N相比，较稳定的是_______。
   
(3)25℃、101kPa时，56gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出565.2kJ热量，则CO的燃烧热为_______。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)、、、分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：_______(用含、、、的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应_______。
   
(7)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.65mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为，反应后溶液的比热容。则生成1mol液态水时，反应热_______(保留三位有效数字)。