1 . 化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1)1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图如图1所示，已知，，NO₂和CO反应的热化学方程式为_______。
   
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图2所示：，分则M、N相比，较稳定的是_______。
   
(3)25℃、101kPa时，56gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出565.2kJ热量，则CO的燃烧热为_______。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)、、、分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：_______(用含、、、的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应_______。
   
(7)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.65mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为，反应后溶液的比热容。则生成1mol液态水时，反应热_______(保留三位有效数字)。

2 . 填空
(1)硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。
(2)氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。

写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。
(4)乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。
(5)工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：
   
   
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(6)已知：   
   
在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。

3 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO₂的反应⑧Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH₁ C(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
则ΔH₁_______ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1；在该条件下，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO₃(g)，则放出的热量_______(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ~196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。