1 . 在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。