2 . 研究不同 pH 时 CuSO₄ 溶液对 H₂O₂ 分解的催化作用。资料：a．Cu₂O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu²⁺。b．CuO₂ 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu²⁺和 H₂O₂。c．H₂O₂ 有弱酸性：H₂O₂ H⁺ +HO₂^-，HO₂^- H⁺ +O₂^2-。

编号	实验	现象
Ⅰ	向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	出现少量气泡
Ⅱ	向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ	向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

（1） 经检验生成的气体均为 O₂，Ⅰ中 CuSO₄ 催化分解 H₂O₂ 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO₂，ⅱ.Cu₂O 和CuO₂ 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO₂，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu₂O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L ^{− 1}EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu₂O，假设ⅰ成立。（已知：Cu²⁺+EDTA= EDTA-Cu²⁺，M(CuO₂)＝96 g·mol ^{− 1}，M(Cu₂O)＝144 g·mol⁻¹）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H₂O₂ 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L⁻¹ Na₂SO₄ 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H₂O₂ 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO₂ 能够催化 H₂O₂ 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H₂O₂ 的分解速率不同的原因是__。