研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__ 。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__ 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__ 。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__ ，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__ （填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__ 。
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。| 编号 | 实验 | 现象 |
| Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出现少量气泡 |
| Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 |
| Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 |
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是
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更新时间：2020/04/08 10:05:51
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(1)上述表格中：V1=____ mL，V2=____ mL。
实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
(2)KI和FeCl3在溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+
I2(溶液)+2Fe2+，写出该反应的平衡常数K的表达式___ 。
(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____ ，且步骤iii中的实验现象是____ 。
实验三：对铝片与相同H+浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO
对反应没有影响；
原因II：Cl-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；
(4)原因III：____ ；
原因IV：Cl-、SO均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
(5)原因V：_____ 。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____ ，实验b中____ 。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
| 实验序号 | 0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
(2)KI和FeCl3在溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+
I2(溶液)+2Fe2+，写出该反应的平衡常数K的表达式(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是
实验三：对铝片与相同H+浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO
对反应没有影响；原因II：Cl-对反应没有影响，而SO
对反应具有阻碍作用；(4)原因III：
原因IV：Cl-、SO
均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；(5)原因V：
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】工业制硫酸的过程中，SO2(g)催化氧化为SO3(g)是关键步骤，小组的同学对其反应动力学进行以下研究。
(1)600K时，向恒温刚性容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)和适量催化剂进行上述反应，测得SO2(g)浓度随时间变化如图所示，则从开始到平衡时的平均反应速率v(O2)=____ ，平衡常数K=____ L·min-1。
(2)小组同学查阅资料发现，该反应正反应速率的表达式为v正=k正•cm(SO2)•cn(O2)(k正为速率常数，与温度有关)，在900K时，测得正反应速率与初始浓度的关系如表所示：
①m=____ ，n=____ ，k正=____ mol-2·L2·s-1。
②TK时，若测得k正=1×103mol-2·L2·s-1，则T____ 900K(填“>”、“=”或“<”)。
(3)小组同学进一步发现k正与反应活化能(Ea)的关系为：k正=Ae
(A为反应的特征常数，称为指前因子；R为气体常数，约为8.3J•mol-1•K-1；T为热力学温度，单位为K)。
①若该反应在1000K时速率常数k正=2.5×104mol-2·L2·s-1，则该反应的活化能Ea=____ kJ·mol-1(结果保留一位小数，已知ln10≈2.3。)
②欲降低该反应的活化能，可采取的可行措施是____ 。
(1)600K时，向恒温刚性容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)和适量催化剂进行上述反应，测得SO2(g)浓度随时间变化如图所示，则从开始到平衡时的平均反应速率v(O2)=
(2)小组同学查阅资料发现，该反应正反应速率的表达式为v正=k正•cm(SO2)•cn(O2)(k正为速率常数，与温度有关)，在900K时，测得正反应速率与初始浓度的关系如表所示：
| 初始浓度/mol·L-1 | 正反应速率/mol·L-1·s-1 | |
| c0(SO2) | c0(O2) | v正 |
| 0.010 | 0.010 | 2.5×10-3 |
| 0.010 | 0.020 | 5.0×10-3 |
| 0.030 | 0.020 | 45×10-3 |
②TK时，若测得k正=1×103mol-2·L2·s-1，则T
(3)小组同学进一步发现k正与反应活化能(Ea)的关系为：k正=Ae
(A为反应的特征常数，称为指前因子；R为气体常数，约为8.3J•mol-1•K-1；T为热力学温度，单位为K)。①若该反应在1000K时速率常数k正=2.5×104mol-2·L2·s-1，则该反应的活化能Ea=
②欲降低该反应的活化能，可采取的可行措施是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下。
①
脱硝反应
的
___________ 
。
时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________ 。
A．恒容时增大
的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分
D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应
的
___________ 
。
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将
的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于
时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________ ；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________ 。
(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如
表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________ 。若电路中有
电子流过，其中生成
的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________ mmol。
(1)已知相关反应的热力学数据如下。
| 反应 |  |  |
 |  | |
 |  | |
 |  | |
 |  |
脱硝反应的。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是A．恒容时增大
的压强 B．减小反应容器的容积C．移去部分
D．选择合适的催化剂②
另一脱硝反应的。(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将
的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于
时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如
表示吸附于催化剂表面的NOH)。I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是
电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】以某工厂矿渣(主要含有
、
、
、
及少量
、
)为原料制备金属银及
的工艺流程如图所示{已知：
}。
回答下列问题：
(1)“浸锰”时，发生反应
、与反应生成
、
、
，残留于浸锰渣中。
①为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为_______ (任写一种)。
②发生反应时，消耗的与物质的量之比为_______ 。
(2)“浸银”时，使用过量
、
和
的混合液作为浸出剂，将中的银以
的形式浸出。
①“浸银渣”的主要成分是_______ (填化学式)。
②配平“浸银”反应的离子方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______S。
③结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：_______ 。
(3)一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。
①参加反应的离子方程式为_______ 。
②
后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是_______ 。
、、、及少量、)为原料制备金属银及的工艺流程如图所示{已知：}。回答下列问题：
(1)“浸锰”时，发生反应
、与反应生成、、，残留于浸锰渣中。①为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为
②
发生反应时，消耗的与物质的量之比为(2)“浸银”时，使用过量
、和的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出。①“浸银渣”的主要成分是
②配平“浸银”反应的离子方程式：
_______
___________________________________S。③结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：(3)一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。
①
参加反应的离子方程式为②
后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐2】(1)A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系。则：
I.若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则若A为一种有刺激性气味的氢化物，则A和D反应生成B的化学方程式为___________ ；
II.若以上各反应均为非氧化还原反应。则
①若D为强碱，B有两性，则A和C反应的离子方程式是___________ ；
②若D为一种酸性氧化物，则A和C反应的离子方程式是___________ ；
(2)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H= - 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
回答下列问题：
①若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式___________ ；
②下列措施能够增大此反应中NO转化率的是(填字母代号)___________ 。
A.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度
③向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。
T1℃温度下，反应进行了5 min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率v =___________ 。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)
I.若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则若A为一种有刺激性气味的氢化物，则A和D反应生成B的化学方程式为
II.若以上各反应均为非氧化还原反应。则
①若D为强碱，B有两性，则A和C反应的离子方程式是
②若D为一种酸性氧化物，则A和C反应的离子方程式是
(2)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H= - 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
回答下列问题：
①若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式②下列措施能够增大此反应中NO转化率的是(填字母代号)
A.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度
③向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
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【推荐3】丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)+9O2(g)6CO2(g)+8H2O(g) ΔH1=—akJ·mol-1
②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2=—bkJ·mol-1(a>b)
若CH3CH=CH2(g)+H2O(g)CH3CH(OH)CH3(g) ΔH，该反应逆反应的活化能为ckJ·mol-1，则正反应的活化能为___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)+
O2(g) C3H6(g)+H2O(g)ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、
的变化关系如图所示。
①表示=1：2的曲线是___________ (填“I”“II”“III”或“IV”)。
②T3___________ T4(填“>”或“<”)，原因是___________ 。
③M点时，O2的转化率是___________ (保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)=0.6mol，下列说法正确的是___________(填字母)。
(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH2=CHCN)包括如下反应：
I．C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)
II．C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)(副反应)
向T°C、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1mol丙烯、1mol氨气和4.8mol氧气发生反应I、II，容器内H2O(g)、CH2=CHCN(g)、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
①图中表示CH2=CHCN(g)的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH2=CHCHO(g)的分压p(CH2=CHCHO)=___________ MPa。
③反应II的压强平衡常数Kp=___________ (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)+9O2(g)
6CO2(g)+8H2O(g) ΔH1=—akJ·mol-1②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)
6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2=—bkJ·mol-1(a>b)若CH3CH=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH(OH)CH3(g) ΔH，该反应逆反应的活化能为ckJ·mol-1，则正反应的活化能为(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)+
O2(g) C3H6(g)+H2O(g)ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、的变化关系如图所示。 ①表示
=1：2的曲线是②T3
③M点时，O2的转化率是
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)
C3H6(g)+3H2O(g) ΔH，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)=0.6mol，下列说法正确的是___________(填字母)。| A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率 |
| B．达到平衡时，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大 |
| C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动 |
| D．若起始时向2L绝热恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(H2O)=1.6mol，则ΔH<0 |
I．C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)II．C3H6(g)+O2(g)
CH2=CHCHO(g)+H2O(g)(副反应)向T°C、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1mol丙烯、1mol氨气和4.8mol氧气发生反应I、II，容器内H2O(g)、CH2=CHCN(g)、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
①图中表示CH2=CHCN(g)的曲线是
②平衡时，CH2=CHCHO(g)的分压p(CH2=CHCHO)=
③反应II的压强平衡常数Kp=
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】I.硫铁矿(主要成分为FeS2杂质为Al2O3、SiO2)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：
(1)硫铁矿中S元素的价态为______ ，滤渣的成分为______ 。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为______ 。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO2气体通入到0.100mol•L-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：实线A是______ 的变化曲线，虚线B是______ 的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______ 。
II.硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______ ；实验开始时通入氮气的目的是______ 。
(5)B中实验现象证明分解产物中含有______ (写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______ (写化学式)。
(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______ 。该现象体现了该物质的______ 性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______ 。
(1)硫铁矿中S元素的价态为
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO2气体通入到0.100mol•L-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：实线A是
II.硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
| 序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
| 1 | 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | B中产生大量白色沉淀 |
| 2 | A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质 |
(5)B中实验现象证明分解产物中含有
(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____ 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：_____ ，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
（3）操作②的目的是_____ 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____ 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______ 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】
（6）操作②中加入的试剂为_____ 。
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____ 。
| 装置与试剂 | 现象 |
 | Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。 |
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
| 资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2OHNO2+HNO3 资料ii:NO  能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NOCu(NO2) (绿色)资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O |
使溶液呈绿色。为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
| 操作 | 现象 |
| ①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体 | 溶液呈绿色 |
| ②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体 | 溶液呈无色 |
（3）操作②的目的是
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
| 资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色 |
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】
| 操作 | 现象 |
| ①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体 | 溶液呈黄色 |
| ②加入 | 溶液变为绿色 |
| ③…… | 溶液立即变回蓝色 |
（6）操作②中加入的试剂为
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［
］和乙酰氯（
）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
(1)图1装置中仪器a的名称为__________ ，作用是____________________ ，该装置存在缺陷，改进方法为______________________________ 。
(2)步骤Ⅰ反应化学方程式为____________________ ；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________________________ 。
(3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→__________ →将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是__________ （写一条即可）。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入
溶液测定生成的
沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的
溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是__________ （填“甲同学”或“乙同学”）。
］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
(1)图1装置中仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ反应化学方程式为
(3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是
(4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入
溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是
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