1 . 化学实验是研究化学反应原理的途径之一、回答下列问题：
(1)实验一：中和反应热的测定
用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①指出装置存在的一处错误___________。
②已知中和后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度约为，某学习小组三次实验测得温度平均升高了3.5℃。可计算出生成1mol时的反应热___________kJ/mol。(结果保留一位小数)
③经计算，得到生成1mol时放出的热量大于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(2)实验二：探究影响化学反应速率的因素
为比较不同催化剂对分解的催化效果，某实验小组设计了如图所示的实验。

对的催化机理分两步进行，请写出第一步反应的离子方程式：
①___________。
②。
实验发现左边试管中产生气泡的速率更快，所得实验结论是___________。
(3)实验三：探究影响化学平衡移动的因素
①往2mL溶液中加入5~10滴NaOH溶液，实验现象为___________，原因是溶液中存在平衡体系：___________。(用离子方程式表示)，NaOH消耗量了，使平衡正向移动。
②取少量溶液于一支试管中加热，溶液由蓝色变为黄色，这表明升高温度使：___________(用离子方程式表示)的平衡正向移动。