1 . 某兴趣小组在利用图所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是___________。
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是___________。
II．乙同学认为生成的Cu²⁺对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的___________(填序号)。
A．硝酸铜晶体       B．硝酸铜溶液        C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu²⁺并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量______生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu²⁺的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)

操作	现象
____	_____

2 . 双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备并探究的分解反应机理。回答下列问题：
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤：
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取；
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________。

Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H₂O₂，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。

回答下列问题：
(2)仪器a的名称是___________，已知，据此分析并说明常温常压下能否分解___________，前20s测得溶液pH为3.47，其原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入溶液后的现象为___________、溶液颜色由黄色变深，又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________。结合图2和图3，23~150s pH变化对应的历程为___________(用序号表示)，150s后pH变化的原因是___________(用反应式表示)。
(4)加入溶液后，150s时收集到19.5mL，则用的体积变化表示该反应的速率为___________。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。

3 . 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	的质量	相同时间内产生的体积
I
Ⅱ
Ⅲ

(1)写出本实验中反应的化学方程式为___________；测量体积的装置是___________(选填下图1中的装置编号)。

(2)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是：___________
[探究二]B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

(3)填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
__	称得氧化铜的质量为______。	将固体加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。	在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂。

(4)步骤①的目的是___________。
(5)步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________、___________。
(6)步骤⑦中应选用___________的过氧化氢溶液。
(7)过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为___________。

4 . 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是_______。
(2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：_______，X中所含的气体有_______。
(3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_______。
(4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是_______(填字母)。
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中

5 . 某学习小组对硝酸工业活性炭脱硝工艺进行探究。回答下列问题：
Ⅰ．硝酸工业产生的烟气中含有大量，工艺如图所示：
   
(1)该流程中活性炭是催化剂，加入催化剂的目的是___________。
(2)若要使和恰好充分反应。则反应混合物中与的体积比为___________(用含x的式子表示)。
Ⅱ．某同学为了探究干燥条件下与的反应，设计如图所示实验装置进行实验。
   
(3)装置A为氨气的发生装置，应选用___________(填“X”或“Y”)为此实验制备氨气的装置，相关反应的化学方程式为___________。
   
(4)该实验设计中存在缺陷，请写出解决方案：___________。
(5)装置D用于制备气体。
①有同学推测反应过程中有可能产生NO，该同学做此推测的理由为___________。
②装置D中发生反应的实验现象为___________。
③能与碱液反应，故在拆装置之前，应该怎么操作___________。

6 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验目的，下列实验现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验过程	现象及结论
A	测定中和反应的反应热	测定浓度均为1.0和溶液初始温度。快速将体积均为100的和溶液倒入量热计中，盖好杯盖，轻轻搅拌，记录体系的最高温度。	和溶液密度近似为1，溶液的比热容4.18。中和反应的反应热：。
B	探究铁钉镀铜	直流电源正极、负极分别与铁钉、铜片连接，将铁钉和铜片插入溶液中，接通电源。	铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出。
C	探究浓度对化学平衡的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色。	增大浓度，化学平衡向生成的方向移动。
D	探究不同催化剂的催化效果	向两支试管中各加入210%溶液，再分别加入2滴1溶液、2滴1溶液。	滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明的催化效果好。

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛(   )中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较CuSO4和KMnO4的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快	CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol气体，在相同温度下反应相同时间，比较两容器内气体颜色深浅	探究压强对化学平衡移动的影响
B	向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L溶液，将其中一支试管加热，然后置于冷水中，观察并记录现象，与另一支试管进行比较	探究压强对化学平衡移动的影响
C	向滴有的溶液中加入少量固体，观察烧杯中溶液颜色变化	探究压强对化学平衡移动的影响
D	分别向两支装有5mL0.5mol/L溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢	探究与对分解的催化效率

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用	取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失	证明Mn2+能降低该反应的活化能
B	判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	判断CH3COO-与水解常数的大小	相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者	水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh()
D	判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+	向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去	该样品中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D